Den viktigaste skillnaden mellan blynitrat och zinknitrat är att blynitrat reagerar med ammoniumhydroxid och bildar en vit fällning som inte är löslig i överskottslösning av ammoniumhydroxid, medan zinknitrat reagerar med ammoniumhydroxid och bildar en vit fällning som är löslig i överskottslösning av ammoniumhydroxid.
Blynitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Pb(NO3)2, medan zinknitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Zn(NO3)2.
Vad är blynitrat?
Blynitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Pb(NO3)2. Vanligtvis finns det som en färglös kristall eller ett vitt pulver. Det sönderdelas vid höga temperaturer. Vanligtvis är denna förening giftig och vi måste hantera den med försiktighet för att förhindra inandning, förtäring och hudkontakt.
Vi kan producera blynitratföreningar genom reaktionen mellan blyoxid och koncentrerad salpetersyra. Vi kan också förbereda det från avdunstning av lösningen som erhålls genom reaktion av metalliskt bly med utspädd salpetersyra. Dessutom kan kristaller av blynitrat bildas vid bearbetning av bly-vismutavfall från blyraffinaderier.
Figur 01: Atomarrangemanget av blynitratförening
Blynitrat tenderar vanligtvis att sönderdelas vid uppvärmning. Detta är användbart inom pyroteknik. Dessutom är det vattenlösligt och löser sig även i utspädd salpetersyra. Om vi tillsätter alkaliföreningar till lösningen bildas basiska nitrater. Vi kan använda blynitratföreningar för framställning av koordinationskomplex. I dessa komplex är blyjonen en hård acceptor och kan bilda starka komplex genom att kombineras med kväve- och syreelektrondonerande ligander. T.ex. kombination av blynitrat och pentaetylenglykol i närvaro av acetonitril och metanol bildar [Pb(NO3)2(EO5)] vid avdunstning.
Det finns få användningsområden för blynitrat, inklusive dess användning som värmestabilisator i nylonpolyestrar i form av en beläggning för fototermografiskt papper och i rodenticider, i guldcyanideringsprocessen för lakningsändamål och vid framställning av isotiocyanater från ditiokarbamater.
Vad är zinknitrat?
Zinknitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Zn(NO3)2. Det är ett vitt kristallint s alt som är mycket utflytande. Vanligtvis kan vi hitta det i hexahydratiserad form. Dessutom är detta ämne lösligt i både vatten och alkohol.
Figur 02: Den kemiska strukturen hos zinknitrat
Vi kan producera zinknitrat genom att lösa zink i salpetersyra. Denna reaktion beror dock på koncentrationen. Reaktionen i koncentrerad syra bildar också ammoniumnitrat. Dessutom, om vi värmer zinknitratföreningar, kan den genomgå termisk nedbrytning för att bilda zinkoxid, kvävedioxid och syre.
Det finns ett fåtal tillämpningar av zinknitrat, inklusive dess användning vid syntes av koordinationspolymerer, framställning av olika ZnO-baserade föreningar, som betningsmedel vid färgning, etc.
Vad är skillnaden mellan blynitrat och zinknitrat?
Blynitrat och zinknitrat är oorganiska föreningar som har viktiga tillämpningar inom industrier. Den viktigaste skillnaden mellan blynitrat och zinknitrat är dess reaktion med ammoniumhydroxid. Blynitrat reagerar med ammoniumhydroxid och bildar en vit fällning som inte är löslig i överskottslösning av ammoniumhydroxid, medan zinknitrat reagerar med ammoniumhydroxid och bildar en vit fällning som är löslig i överskottslösning av ammoniumhydroxid.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan blynitrat och zinknitrat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Blynitrat vs zinknitrat
Blynitrat och zinknitrat är nitrater av bly respektive zinkkatjoner. Den viktigaste skillnaden mellan blynitrat och zinknitrat är att blynitrat reagerar med ammoniumhydroxid och bildar en vit fällning som inte är löslig i överskottslösning av ammoniumhydroxid, medan zinknitrat reagerar med ammoniumhydroxid och bildar en vit fällning som är löslig i överskottslösning av ammoniumhydroxid..
