Nyckelskillnaden mellan kemisk kinetik och kemisk jämvikt är att kemisk kinetik handlar om reaktionshastigheter, medan kemisk jämvikt handlar om den oföränderliga karaktären hos koncentrationerna av reaktanter och produkter över tid.
Kemisk kinetik är den gren av fysikalisk kemi som handlar om förståelsen av kemiska reaktioners hastigheter. Kemisk jämvikt är den fas där både reaktanter och produkter uppstår i koncentrationer som inte har för avsikt att förändras med tiden.
Vad är kemisk kinetik?
Kemisk kinetik kan beskrivas som den gren av fysikalisk kemi som sysslar med att förstå hastigheten för kemiska reaktioner. Denna term diskuteras i motsats till termodynamiken. Termen kemisk kinetik innefattar undersökning av experimentella förhållanden som kan påverka hastigheten för en viss kemisk reaktion och information om reaktionsmekanismen samt dess möjliga övergångstillstånd. Dessutom handlar detta fenomen om matematiska modeller som beskriver egenskaperna hos en reaktion.
De viktigaste faktorerna som påverkar den kemiska kinetiken är reaktanternas natur, fysikaliskt tillstånd, yta av det fasta tillståndet, koncentration, temperatur, katalys, tryck, absorption av ljus, etc.
Det finns olika metoder för att bestämma reaktionshastigheten för en viss kemisk reaktion. Här måste vi mäta koncentrationen av reaktanter eller produkter som förändras över tiden. T.ex. vi kan mäta koncentrationen av en reaktant med spektrofotometri när vi relaterar till en våglängd där ingen annan reaktant eller produkt av det systemet kan absorbera ljus.
Vad är kemisk jämvikt?
Kemisk jämvikt är den fas där både reaktanter och produkter förekommer i koncentrationer som inte har för avsikt att förändras med tiden. Det finns reversibla kemiska reaktioner såväl som irreversibla reaktioner. En kemisk reaktion innebär att reaktanter omvandlas till produkter. Ibland genereras reaktanter tillbaka från produkterna. Dessa är reversibla reaktioner. Men ibland är reaktanterna helt förbrukade under reaktionen och görs inte igen. Det är oåterkalleliga reaktioner. I en reversibel reaktion, när reaktanter omvandlas till produkter, kallar vi det en framåtreaktion, och när produkter omvandlas till reaktanter är det en bakåtreaktion.
Om reaktionshastigheterna framåt och bakåt är lika, är reaktionen i jämvikt. Därför förändras inte mängden reaktanter och produkter under en tid. Reversibla reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla den jämvikten. När systemet är i jämvikt är mängden produkter och reaktanter inte nödvändigtvis lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkter eller vice versa. Det enda kravet i en jämviktsekvation är upprätthållandet av en konstant mängd från båda över tiden. För en reaktion i jämvikt kan vi definiera en jämviktskonstant som: den är lika med förhållandet mellan koncentrationen av produkter och koncentrationen av reaktioner.
Vad är skillnaden mellan kemisk kinetik och kemisk jämvikt?
Termen kemisk kinetik och kemisk jämvikt är mycket viktiga inom kemi. Dessa appliceras vid nästan alla tillfällen i naturen. Den viktigaste skillnaden mellan kemisk kinetik och kemisk jämvikt är att kemisk kinetik handlar om reaktionshastigheterna, medan kemisk jämvikt handlar om den oföränderliga karaktären hos koncentrationerna av reaktanter och produkter över tiden.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan kemisk kinetik och kemisk jämvikt i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Kemisk kinetik vs kemisk jämvikt
Kemisk kinetik är den gren av fysikalisk kemi som handlar om förståelsen av kemiska reaktioners hastigheter. Kemisk jämvikt är den fas där både reaktanter och produkter uppstår i koncentrationer som inte har för avsikt att förändras med tiden. Den viktigaste skillnaden mellan kemisk kinetik och kemisk jämvikt är att kemisk kinetik handlar om reaktionshastigheterna, medan kemisk jämvikt handlar om den oföränderliga naturen hos koncentrationerna av reaktanter och produkter över tiden.
