Skillnaden mellan kväve och fosfor

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Kväve vs Fosfor

Kväve och fosfor är grupp V-element i det periodiska systemet. Med samma valensskalelektroner delar de några liknande egenskaper speciellt när de tillverkar föreningar. Båda har ns² np^{3 valensskalelektronkonfiguration.}

Kväve

Kväve är det fjärde vanligaste grundämnet i våra kroppar. Det är i grupp 15 i det periodiska systemet med atomnumret 7. Kväve är en icke-metall och dess elektronkonfiguration är 1s² 2s^22p3 ^{p-orbitalen är halvfylld, vilket ger kväve förmågan att ta ytterligare tre elektroner för att uppnå den stabila ädelgaskonfigurationen. Därför är kväve trivalent. Två kväveatomer kan bilda en trippelbindning mellan dem och dela tre elektroner vardera. Denna diatomiska molekyl är i gasfas vid rumstemperatur och bildar en färglös, luktlös, smaklös, inert gas. Kväve är en icke brandfarlig gas och stöder därför inte förbränning. Detta är den gas som innehåller högst mängd i jordens atmosfär (cirka 78%). Naturligtvis finns det två isotoper av kväve, N-14 och N-15. N-14 är mer rikligt med 99,6% förekomst. Vid mycket låga temperaturer går kvävet till flytande tillstånd. Det liknar vatten till utseendet, men densiteten är lägre än vatten.}

Kväve används ofta i kemisk industri och det är en viktig komponent som behövs för levande organismer. Den viktigaste kommersiella användningen av kväve är dess användning som råmaterial för produktion av ammoniak, salpetersyra, urea och andra kväveföreningar. Dessa föreningar kan ingå i gödningsmedel, eftersom kväve är ett av de viktigaste elementen som behövs för växttillväxt. Kväve används också där en inert miljö behövs, speciellt när man gör kemiska reaktioner. Flytande kväve används för att frysa saker direkt och som kylvätska i olika enheter (t.ex. datorer).

fosfor

Fosfor är det 15^th elementet i det periodiska systemet med symbolen P. Det är också i grupp 15 tillsammans med kväve och har en molekylvikt på 31 g mol ^-1 Elektronkonfigurationen för fosfor är 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Det är en multivalent atom och kan bilda +3, +5 katjoner. Fosfor har flera isotoper, men P-31 är vanligt med 100% överflöd. P-32 och P-33 isotoper är radioaktiva och kan avge rena beta-partiklar. Fosfor är mycket reaktivt och kan därför inte förekomma som en enda atom. Det finns två huvudformer av fosfor som finns i naturen som vit fosfor och röd fosfor. Vit fosfor har fyra P-atomer ordnade i tetraedrisk geometri. Vit fosfor är ett ljusgult genomskinligt fast ämne. Det är mycket reaktivt och mycket giftigt. Röd fosfor finns som polymer, och vid upphettning av vit fosfor kan detta erhållas. Förutom vit och röd fosfor finns det en annan typ som kallas svart fosfor, och den har en struktur som liknar grafit.}

Vad är skillnaden mellan kväve och fosfor?

• Atomnumret för kväve är 7 och 15 för fosfor.

• Kväve är i den andra perioden, medan fosfor är i den tredje.

• Naturligtvis förekommer kväve som en diatomisk gas, medan fosfor förekommer i fast tillstånd.

• Fosfor har förmågan att binda tills det har mer än en oktett i valensskalet. Men kväve bildar bindningar tills en oktett fylls.