Den viktigaste skillnaden mellan jodometri och jodimetri är att vi kan använda jodometri för att kvantifiera oxidationsmedel, medan vi kan använda jodimetri för att kvantifiera reduktionsmedel.
Jodometri och jodimetri är två vanliga titreringsmetoder användbara inom analytisk kemi. Grunden för dessa två typer av titrering är oxidation-reduktion, och vi kan använda den för att bestämma redoxarter kvantitativt. Grunden för titreringen är en reaktion mellan analyten och ett standardreagens som kallas titranten. Vi kan bestämma mängden analyt om vi känner till reaktionen, stökiometrin och volymen/massan av titranten som behövs för att reagera fullständigt med analyten. Dessutom kan vi använda jod för denna redoxtitrering på grund av dess förmåga att reagera snabbt med många arter. Reversibilitet av jod/jodid, reaktionen är också en fördel när man använder dem i jodometriska reaktioner.
Vad är jodometri?
Vid jodometri reagerar jodider med ett annat oxidationsmedel i ett surt medium eller neutr alt medium. När denna reaktion sker oxiderar jodid (vi tillsätter jodid i form av KI) till jod och de andra arterna kommer att genomgå reduktion med jodid. Sedan kan vi titrera det frigjorda jodet med en annan art. Denna titreringsart är en standardlösning av ett reduktionsmedel, som kan reducera jod tillbaka till jodidform. Vanligtvis använder vi en vanlig tiosulfatlösning för detta. Om vi till exempel vill kvantifiera mängden klor löst i en blandning, är följande metod för att utföra en jodometrisk titrering.
Först bör vi ta en känd volym från blandningen (i vilken klor är löst) i en titreringskolv. Sedan kan vi titrera den med en känd lösning av KI, och vi kan hitta den förbrukade volymen.
Efter redoxreaktionen kommer att äga rum i reaktionskolven;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figur 01: Färgförändringen i jodometri
Då bör vi utföra ytterligare en titrering med samma blandning för att bestämma den frigjorda mängden jod. För detta kan vi titrera blandningen med en standard tiosulfatlösning. Vi måste lägga till stärkelse som en indikator för att bestämma slutpunkten för denna reaktion. Med jod och stärkelse i blandningen kommer den att synas i mörkblå färg, men i slutpunkten när allt jod är färdigt försvinner den mörka färgen.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Från de två titreringarna ovan kan vi bestämma mängden Cl2.
Vad är jodimetri?
I jodimetri använder den fritt jod för att titreras med ett reduktionsmedel. Därför reduceras jod till jodid, och jod kommer att oxidera andra arter.
Figur 02: Utföra en titrering
Eftersom vi inte enkelt kan förbereda en gratis jodlösning måste vi blanda jod med kaliumjodid och KI3-lösning för att förbereda den nödvändiga lösningen. Och en standardlösning av detta används för de jodometriska titreringarna.
KI+I2 → KI3
Följande reaktion sker vid titrering. Vi kan också använda stärkelse som en indikator för jodometriska titreringar.
I2 + reduktionsmedel → 2 I–
Vad är skillnaden mellan jodometri och jodimetri?
Jodometri är den kvantitativa analysen av en lösning av ett oxidationsmedel genom att tillsätta en jodid som reagerar för att bilda jod, som sedan titreras medan jodimetri är en volumetrisk analys som involverar antingen titrering med en standardiserad lösning av jod, eller frisättning av ett ämne som undersöks av jod i löslig form, så att vi kan bestämma dess koncentration genom titrering. Detta är en skillnad mellan jodometri och jodimetri.
Dessutom är en annan skillnad mellan jodometri och jodimetri att i jodometri reagerar jodider med ett annat oxidationsmedel i ett surt medium eller neutr alt medium medan det i jodimetri använder fritt jod för att genomgå titrering med ett reduktionsmedel.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan jodometri och jodimetri i tabellform.
Sammanfattning – Jodometri vs Jodimetri
Även om de två termerna jodometri och jodimetri låter lika, är de två olika tekniker vi använder inom analytisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan jodometri och jodimetri är att vi kan använda jodometri för att kvantifiera oxidationsmedel, medan vi kan använda jodimetri för att kvantifiera reduktionsmedel.
