Korrosion vs Rusting
Korrosion och rost är två kemiska processer som resulterar i sönderfall av material.
Korrosion
När ett material reagerar med den yttre miljön, över en tid, kommer dess struktur att försämras och bryts ner i små bitar. I slutändan kan det sönderfalla till atomnivå. Detta är känt som korrosion. Oftast händer detta med metaller. När de utsätts för den yttre miljön kommer metaller att genomgå oxidationsreaktioner med syre i atmosfären. Annat än metaller, material som polymerer, kan keramik också genomgå sönderfall. Men i det här fallet är det känt som nedbrytning. De yttre faktorerna som gör att metaller korroderar är vatten, syror, baser, s alter, oljor och andra fasta och flytande kemikalier. Andra än dessa korroderar metaller när de utsätts för gasformiga material som sura ångor, formaldehydgas, ammoniakgas och svavelh altiga gaser. Grunden för korrosionsprocessen är en elektrokemisk reaktion. I metallen där korrosion äger rum sker en katodisk och anodisk reaktion. När metallatomer utsätts för vatten avger de elektroner till syremolekyler och bildar positiva metalljoner. Detta är den anodiska reaktionen. De producerade elektronerna förbrukas av den katodiska reaktionen. De två platserna där katodisk reaktion och anodreaktion äger rum kan ligga nära varandra eller långt ifrån varandra beroende på omständigheterna. Vissa material är motståndskraftiga mot korrosion, medan vissa är benägna att korrosion. Korrosion kan dock förhindras med vissa metoder. Beläggning är en av metoderna för att skydda material från korrosion. Detta inkluderar målning, plätering, applicering av emalj på ytan, etc.
Rusting
Rostning är en kemisk process som är vanlig med metaller som innehåller järn. Med andra ord, korrosionsprocessen som äger rum när det finns järn, det är känt som rost. För att rost ska kunna ske bör det finnas vissa förutsättningar. I närvaro av syre och fukt eller vatten genomgår järn denna reaktion och bildar en serie järnoxid. Denna rödbruna färgförening kallas rost. Så, rost innehåller hydratiserad järn(III)oxid Fe2O3·nH2O och järn (III) oxid-hydroxid (FeO(OH), Fe(OH)3). Om rost börjar på ett ställe kommer det så småningom att spridas och hela metallen kommer att sönderfalla. Inte bara järn, utan även metallerna som innehåller järn (legeringar) rostar.
Rostning börjar med överföringen av elektroner från järn till syre. Järnatomer överför två elektroner och bildar järn(II)joner enligt följande.
Fe → Fe2+ + 2 e−
Syre bildar hydroxidjoner genom att ta emot elektroner i närvaro av vatten.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Ovanstående reaktioner accelereras i närvaro av syror. Vidare, när det finns elektrolyter som s alter, förstärks reaktionen ytterligare. Rost innehåller järn(III)joner, så den bildade Fe2+ genomgår redoxreaktion för att ge Fe3+enligt följande.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ och Fe2+ genomgår följande syrabasreaktioner med vatten.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
I slutändan bildas en serie hydratiserade järnoxider som rost.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Vad är skillnaden mellan korrosion och rost?
• Rost är en typ av korrosion.
• När järn eller material som innehåller järn genomgår korrosion kallas det rost.
• Rost producerar en serie av järnoxid, medan korrosion kan resultera i s alter eller oxider av metallen.
