nyckelskillnad – jonisering vs dissociation
Jonisering och dissociation är två viktiga processer inom kemi. Jonisering och dissociation förväxlas ofta, särskilt när det gäller upplösning av joniska föreningar. Man kan tro att upplösning av joniska föreningar resulterar i jonisering eftersom joniska föreningar löses upp i vatten och producerar laddade partiklar eller joner. Men detta är ett exempel på dissociation eftersom joniska föreningar redan är gjorda av joner. Därför är den viktigaste skillnaden mellan jonisering och dissociation att jonisering är produktionen av nya joner genom vinst eller förlust av elektron medan dissociation är uppdelningen eller separationen av joner som redan finns i en förening.
Vad är jonisering?
Jonisering är den process som producerar en laddad atom eller en molekyl genom förstärkning eller förlust av en elektron. Denna process producerar en laddad partikel. I denna process blir elektriskt neutrala atomer elektriskt laddade partiklar. Denna laddning kan vara antingen positiv eller negativ. Det beror på förstärkningen eller förlusten av en elektron. Om en atom eller en molekyl förlorar en elektron kommer den att bli positivt laddad medan om den får en elektron från utsidan blir den negativt laddad. Joniseringsprocessen är vanligtvis irreversibel, vilket innebär att om en atom eller molekyl får en elektron, släpper den inte tillbaka den elektronen; om en atom förlorar en elektron tar den inte tillbaka en elektron. Det händer när förlusten eller förstärkningen av denna elektron orsakar en stabil jon, som följer oktettregeln.
Ibland förväxlas termen jonisering med dissociation. Om en jonförening som natriumklorid (NaCl) övervägs, kommer den att bilda joner när den löses i vatten. Även om detta bildar joner, är detta inte jonisering. Eftersom den fasta NaCl delas i sina joner eller deras jonbindningar bryts, kan det inte betecknas som jonisering. Således är uppdelningen av en jonbindning inte en joniseringsprocess eftersom en elektron redan har getts till en atom av den andra atomen och endast en elektrostatisk attraktion existerar. Därför kan man säga att föreningar med jonbindningar inte kommer att delta i jonisering. Även om joniska föreningar inte kan genomgå jonisering, kan kovalenta föreningar som har kovalenta bindningar mellan atomer genomgå joniseringsprocess. Detta beror på att elektrondelning sker i kovalenta bindningar och jonisering av dessa föreningar kommer att producera nya laddade partiklar som saknades i den tidigare föreningen. Men jonisering sker endast i polära kovalenta föreningar med atomer med en avsevärd skillnad i elektronegativitet. Annars kommer jonisering inte att inträffa på grund av stark kovalent bindning. Jonisering sker även i metaller. Där produceras positivt laddade metalljoner genom att frigöra elektroner från metallatomer.
Figur 01: Jonisering
Vad är dissociation?
Dissociation avser brytning eller splittring av en förening till mindre partiklar. Dissociationsprocessen kan resultera i produkter som antingen är elektriskt laddade eller neutrala. Detta involverar inte vinst eller förlust av elektroner av atomerna. Till skillnad från joniseringsprocessen är dissociation separationen av joner som redan fanns i en förening. Ibland kan dissociation också producera neutrala partiklar. Till exempel resulterar nedbrytningen av N2O4 i produktionen av två molekyler av NO2 Dissociationsprocesser är reversibla för det mesta. Detta innebär att separerade joner kan omarrangeras för att producera den föregående föreningen. Till exempel, som nämnts ovan, är upplösningen av NaCl en dissociationsprocess och den producerar två laddade partiklar. Men fast NaCl kan erhållas igen med givna lämpliga förhållanden, vilket bevisar att dissociationen är reversibel. Till skillnad från jonisering sker dissociation i joniska föreningar.
Figur 02: Dissociation av natriumklorid i vatten
Vad är skillnaden mellan jonisering och dissociation?
jonisering vs dissociation |
|
| Jonisering är den process som producerar nya laddade partiklar. | Dissociation är separationen av laddade partiklar som redan finns i en förening. |
| Initial Compound | |
| Jonisering involverar polära kovalenta föreningar eller metaller | Dissociation involverar joniska föreningar. |
| Product | |
| Jonisering producerar alltid laddade partiklar | Dissociation producerar antingen laddade partiklar eller elektriskt neutrala partiklar. |
| Process | |
| Joniseringsprocessen är oåterkallelig. | Dissociation är reversibel. |
| Bonds | |
| Jonisering involverar kovalenta bindningar mellan atomer | Dissociation involverar jonbindningar i föreningar. |
Sammanfattning – jonisering vs dissociation
Jonisering och dissociation är två olika processer. Därför är det mycket viktigt att förstå skillnaden mellan dessa två processer. Den viktigaste skillnaden mellan jonisering och dissociation är att dissociation är processen för separation av laddade partiklar som redan fanns i föreningen medan jonisering är bildningen av nya laddade partiklar som saknades i den tidigare föreningen.
