jonisering vs disassociation
Jonisering och disassociation är två viktiga ämnen som diskuteras under kemi av atomer och molekyler. Begreppen jonisering och disassociation spelar en viktig roll inom områden som kemisk analys, spektrometri, föreningars egenskaper, materialvetenskap, strålnings- och strålskydd, och även inom hälso- och sjukvårdsvetenskap. Det är viktigt att ha en ordentlig förståelse för begreppen jonisering och disassociation för att utmärka sig inom sådana områden. I den här artikeln kommer vi att diskutera vad jonisering och disassociation är, deras definitioner, likheterna mellan jonisering och disassociation, tillämpningar av dessa två och slutligen skillnaden mellan jonisering och disassociation.
jonisering
Jonisering är helt enkelt processen att skapa en jon. Detta kan ske på flera sätt. En molekyl eller en atom kan bli en jon genom att ta bort en elektron, genom att lägga till en elektron, ta bort en jon eller lägga till en jon. De negativa och positiva laddningarna av en jon är obalanserade. Om de positiva laddningarna av en jon är större än negativa laddningar, är jonen en katjon. Om negativa laddningar är rikliga än de positiva laddningarna är jonen en anjon. Tänk på en neutral atom. För att skapa en katjon måste den yttersta elektronen avlägsnas från atomen. Den energi som krävs för att ta denna elektron från orbitalen till oändligheten kallas joniseringsenergin. Den första standardjoniseringsenergin definieras som den minsta energi som krävs för att avlägsna den yttersta elektronen helt från en gasformig atom i dess grundtillstånd, mätt under standardförhållanden. Den motsatta joniseringsprocessen är elektronaffiniteten som tillför elektroner till systemet. I termens mening är både jonisering och elektronaffinitet joniseringar, men de definieras annorlunda för att underlätta beräkningen inom termodynamik.
Disassociation
Molekyler är vanligtvis uppbyggda genom att kombinera två eller flera joner. S altkristaller består av natriumkatjoner och kloranjoner. När molekylen löses i vatten lossnar den för att ge ursprungliga joner. Vissa kristaller består av kristallisation av många molekyler. Socker är ett bra exempel på en sådan kristall. När en sådan kristall löses i vatten släpps molekylerna tillbaka. Detta är också disassociation. Att ta bort en elektron från ett system kan inte betraktas som en disassociation. Disassociation benämns allmänt som att bryta bindningar mellan molekyler eller joner. När ett s alt tillsätts till vatten, dissocierar s altet tot alt tills lösningen är mättad. När en svag syra tillsätts kommer den endast delvis att disassociera lådans jämvikt. Starka syror som HCL kommer att disassocieras tot alt.
Vad är skillnaden mellan jonisering och disassociation?
• Jonisering kräver alltid borttagning eller tillsats av en jonisk del till föreningen, men disassociation kräver inte det.
• Jonisering av en neutral molekyl ger alltid två joner, som är motsatta i tecken och lika stora, men disassociation av neutrala föreningar kan skapa likadana neutrala molekyler och joner.
• Jonisering kan göras genom att dela eller kombinera två eller flera föreningar, men disassociation sker endast som en uppdelningsmetod.
• Jonisering kan vara antingen exoterm eller endoterm, men disassociation är alltid endoterm.
