Den viktigaste skillnaden mellan syra och bas är att syror har pH-värden från 1 till 7 medan baser har pH-värden från 7 till 14.
pH-värdet är minuslogaritmen för H+ jonkoncentration. pH 7 anses vara neutr alt pH. pH-värden högre än 7 indikerar närvaron av en bas medan värden under 7 indikerar närvaron av syror. Enligt Brønsted-Lowry-teorin kan syror frigöra H+ joner medan baser kan acceptera H+ joner.
Vad är en syra?
Syror är ämnen med pH mindre än 7 i sin vattenlösning. Närvaron av ett surt medium kan bestämmas med lackmuspapper. Syror kan bli blå lackmusröd. Det är dock ingen förändring i färg om röd lackmus används. Föreningar med lätt joniserbara väteatomer är ofta syror.
Enligt Brønsted-Lowry-teorin är en syra ett ämne som kan frigöra protoner (H+ joner) till mediet när det är i ett vattenh altigt medium. När H+ joner frigörs, kan dessa joner inte existera ensamma i det vattenh altiga mediet. Därför kombineras dessa joner med vattenmolekyler och bildar H3O+ joner (hydroniumjoner). Närvaron av hydroniumjoner indikerar således närvaron av en syra.
En syra är enligt Arrhenius-teorin ett ämne som kan öka mängden hydroniumjoner i ett vattenh altigt medium. Detta händer på grund av ökningen av H+ joner. Med andra ord frigör syror H+ joner, som kan interagera med vattenmolekyler och bilda hydroniumjoner.
När man överväger Lewis-teorin, är en syra en förening som kan acceptera ett par elektroner från en kovalent kemisk bindning. Baserat på denna definition kategoriseras även ämnen som inte har några väteatomer som syror på grund av deras förmåga att acceptera elektronpar.
Egenskaper hos en syra
En syra har vanligtvis en sur smak. En syras pH är alltid lägre än 7. Nästan alla syror har en brinnande lukt. Konsistensen av en syra är klibbig snarare än hal. Dessutom kan syror reagera med metaller (även mycket oreaktiva metaller) för att bilda metallhydrid och vätgas.
Vad är en bas?
En bas är ett ämne som uppvisar ett pH-värde högre än 7 när det är i en vattenlösning. Det grundläggande med en lösning gör att färgen på röd lackmus förvandlas till blå färg. Därför kan närvaron av en bas bestämmas med hjälp av röd lackmus. Men när blå lackmus används sker ingen färgförändring med en bas. Föreningar som har lätt joniserbara hydroxylgrupper är ofta baser.
Enligt Brønsted-Lowry-teorin är en bas en protonacceptor; med andra ord kan en bas ta emot protoner från ett vattenh altigt medium. Arrhenius teori ger dock också en liknande definition: en bas är ett ämne som minskar mängden hydroniumjoner som finns i ett medium. Hydroniumjonkoncentrationen minskas eftersom basen erhåller H+ joner eller protoner från det vattenh altiga mediet. Dessa joner krävs för bildning av hydroniumjoner.
Figur 1: Jämförelse av syror och baser
När man överväger Lewis-teorin är en bas ett ämne som kan donera elektronpar. Dessa ämnen donerar elektronpar och bildar koordinerade kovalenta bindningar. Enligt denna teori blir de flesta föreningar som inte har några OH-grupper baser.
Properties of a Base
Baser har en bitter smak. Dessa ämnen visar alltid pH-värden högre än 7. Nästan alla baser är luktfria, förutom ammoniak. Ammoniak har en stickande lukt. Till skillnad från syror känns baserna hala. Baser neutraliseras när de reagerar med syror.
Vad är skillnaden mellan syra och bas?
Acid vs Base |
|
| En syra är ett ämne som uppvisar ett pH-värde lägre än 7 när det är i en vattenlösning | En bas är ett ämne som uppvisar ett pH-värde högre än 7 när det är i en vattenlösning |
| Definition baserad på Brønsted-Lowry-teori | |
| En syra är ett ämne som kan frigöra protoner (H+-joner) till mediet när det är i ett vattenh altigt medium. | En bas är en protonacceptor; med andra ord, en bas kan acceptera protoner från ett vattenh altigt medium. |
| Definition baserad på Arrhenius-teori | |
| En syra är ett ämne som kan öka mängden hydroniumjoner i ett vattenh altigt medium. | En bas är ett ämne som kan minska mängden hydroniumjoner i ett vattenh altigt medium. |
| Definition baserad på Lewis Theory | |
| En syra är en förening som kan acceptera ett par elektroner från en kovalent kemisk bindning. | En bas är ett ämne som kan donera elektronpar. |
| Färgförändring i lackmus | |
| Syror kan bli blå lackmusröd, men det finns ingen färgförändring i röd lackmus. | Baser kan bli röd lackmus blå, men det finns ingen färgförändring i blå lackmus. |
| Taste | |
| Hjälpmedel har en sur smak. | Baser har en bitter smak. |
| Lukt | |
| Syror har en brinnande lukt. | Baser är luktfria, förutom ammoniak. |
| jonisering | |
| Syror kan bilda hydroniumjoner när de joniseras. | Baser kan bilda hydroxyljoner när de joniseras. |
| Conjugate Chemical Species | |
| Den konjugerade arten av en syra är dess konjugerade bas. | Den konjugerade arten av en bas är dess konjugerade syra. |
| Neutralisering | |
| En syra kan neutraliseras med en bas. | En bas kan neutraliseras med en syra. |
| Titration | |
| Syrorna titreras med baser för neutraliseringen. | Baser reageras med syror för neutraliseringen. |
Sammanfattning – Acid vs Base
Alla föreningar kan kategoriseras i syror, baser och neutrala föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan syra och bas är att syror har pH-värden från 1 till 7 medan baser har pH-värden från 7 till 14.
