Nyckelskillnaden mellan myrsyra och ättiksyra är att myrsyra (eller metansyra , HCOOH) innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom medan ättiksyra (eller etansyra, CH3COOH) har en metylgrupp bunden till en karboxylsyra.
Både myrsyra och ättiksyra är enkla karboxylsyror. Myrsyra är dock den enklaste karboxylsyran medan ättiksyra är den näst enklaste karboxylsyran. Båda dessa föreningar är sura föreningar.
Vad är myrsyra?
Myrsyra är den enklaste karboxylsyran där en karboxylsyragrupp är bunden till en väteatom. Den kemiska formeln är HCOOH eller CH2O2. IUPAC-namnet på denna förening är metansyra. Denna förening förekommer naturligt i vissa myror.
Några kemiska fakta om myrsyra är följande:
- Kemisk formel – CH2O2 /HCOOH
- Molar massa – 46,03 g/mol
- Fysiskt tillstånd – vätska vid rumstemperatur
- Färg – färglös
- Odor – stickande lukt
- Smältpunkt – 8,4°C
- Kokpunkt – 100,8°C
- Vattenlöslighet – blandbar med vatten
Ångfasen av myrsyra har dimerer på grund av vätebindningen mellan dess molekyler. Två myrsyramolekyler kan bilda två vätebindningar med varandra för att bilda en dimer. På grund av denna förmåga att bilda vätebindningar med vattenmolekyler är den blandbar med vatten.
Figur 1: Myrsyras kemiska struktur
Myrsyraproduktion
Myrsyraproduktion använder huvudsakligen metylformiat och formamid. Hydrolys av metylformiat ger myrsyra. Metylformiat är ett resultat av reaktionen mellan metanol och koldioxid i närvaro av en stark bas såsom natriummetoxid. Ibland omvandlas metylformiat först till formamid (genom att reagera metylformiat med ammoniak), som sedan hydrolyseras med svavelsyra för att ge myrsyra.
Vad är ättiksyra?
Ättiksyra är den näst enklaste karboxylsyran som har en metylgrupp bunden till en karboxylsyragrupp. IUPAC-namnet på denna förening är etansyra. Den kemiska formeln för ättiksyran är CH3COOH. Några kemiska fakta om ättiksyra är följande:
- Kemisk formel – CH3COOH
- Molar massa – 60,05 g/mol
- Fysiskt tillstånd – vätska vid rumstemperatur
- Färg – färglös
- Odor – vinägerliknande lukt
- Smältpunkt – 16,6 °C
- Kokpunkt – 118,1 °C
- Vattenlöslighet – blandbar med vatten
Ättiksyra är en viktig beståndsdel i vinäger. Den har en karakteristisk syrlig smak och en skarp lukt. Väteatomen i karboxylsyragruppen i ättiksyra kan separeras från molekylen via jonisering av molekylen. Därför är det en sur molekyl. Det är också en svag monoprotisk förening. Fast ättiksyra har molekylerna ordnade i en kedjeliknande struktur på grund av de vätebindningar som finns mellan molekylerna. Men den har dimerer i sin ångfas.
Figur 2: Ättiksyras kemiska struktur
Ättiksyraproduktion
Det finns två vägar för att producera ättiksyra: syntetisk produktion och bakteriell fermentering. Processen som används i syntesen är huvudsakligen metanolkarbonylering. Denna metod involverar reaktionen mellan metanol och kolmonoxid.
Vilka är likheterna mellan myrsyra och ättiksyra?
- Myrsyra och ättiksyra är karboxylsyror
- Båda är färglösa vätskor vid rumstemperatur
- Båda syrorna har en stark lukt
- De båda kan bilda dimerer
- Med vattenmolekyler kan båda bilda vätebindningar
- Dessutom är de två syrorna blandbara med vatten
Vad är skillnaden mellan myrsyra och ättiksyra?
Myrsyra vs ättiksyra |
|
| Myrsyra är den enklaste karboxylsyran som har en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom. | Ättiksyra är den näst enklaste karboxylsyran, som har en metylgrupp bunden till en karboxylsyragrupp. |
| IUPAC-namn | |
| Metansyra | Etansyra |
| Kemisk formel | |
| CH3COOH. | HCOOH. |
| Kemisk struktur | |
| Innehåller en väteatom bunden till karboxylgruppen. | Innehåller en metylgrupp bunden till karboxylgruppen. |
| Molar Mass | |
| 46,03 g/mol. | 60,05 g/mol. |
| Kokpunkt | |
| 100,8°C. | 118,1 °C. |
| Smältpunkt | |
| 8,4°C. | 16,6 °C. |
Sammanfattning – Myrsyra vs ättiksyra
Myrsyra och ättiksyra är de enklaste karboxylsyraföreningarna. Den viktigaste skillnaden mellan myrsyra och ättiksyra är att myrsyran innehåller en karboxylsyragrupp bunden till en väteatom medan ättiksyra har en metylgrupp bunden till en karboxylsyra.
