Den viktigaste skillnaden mellan torra celler och våta celler är att i torra celler, antingen en porös behållare eller blandning med ett gelmedium hämmar flödet av elektrolyt medan våta celler har en vätska och vätskan är fri att röra sig.
En enhet som kan producera en elektromotorisk kraft, och därefter en ström som ett resultat av en kemisk reaktion, kallas en cell. En samling celler kallas ett batteri. Celler och batterier delas in i två huvudkategorier som primära och sekundära celler (batterier). Primärcell (batteri) är en cell (batteri) som vi kan återställa för att producera elektromotorisk kraft efter att ha förbrukat alla kemikalier. Primärbatterier är engångsbatterier och engångsbatterier. Ett sekundärt batteri är ett batteri som vi kan återuppliva och använda flera gånger. Ex: batteriet som används på mobiltelefonen.
Vad är Dry Cell?
En primär eller sekundär cell där elektrolyten inte flyter på något sätt är en torr cell. Zink-kolbatteri (eller det vanliga ficklampsbatteriet) är en torr cell, i vilken elektrolyten är ammoniumkloridpasta och behållaren är den negativa zinkelektroden. Det är en utveckling från Leclanche-cellen, där ammoniumkloridelektrolyten omvandlas till en gel, för att undvika vätskerörelse, men ändå stödjer laddningarnas rörelse för att tillåta strömmen.
Torra celler är de vanligaste typerna av batterier för närvarande. Frånvaron av vätska inuti gör dem lätta, bärbara, mindre och kompatibla, med ett stort antal applikationer. Vi kan designa ett antal alkaliska sekundära celler att använda som torra celler. I dessa är elektrolyten (natrium- eller kaliumhydroxid) en vätska som finns inuti ett poröst material eller en gel. Alkaliska torra celler har vanligtvis zink-mangandioxid, nickelkadmium eller nickel-järnelektrodsystem.
Figur 01: Dry Cell
För speciella ändamål kan vi producera torra celler och batterier med fasta elektrolyter. Dessa kan innehålla ett fast kristallint s alt såsom silverjodid och jonbytarmembran eller ett organiskt vax med en liten mängd löst joniskt material. Sådana celler levererar låga strömmar och de är användbara i miniatyrceller för användning i elektronisk utrustning.
Vad är Wet Cell?
En cell med en flytande elektrolyt är en våt cell. Den första typen av celler som utvecklades av forskare var våta celler med en relativt enkel design.
Vi kan producera dessa celler med det vanliga hushållsmaterialet. Du kan till exempel tända en liten glödlampa med en kopparstav och en zinkstav doppad i kalk, som också är en våt cell där saften/saften från kalken fungerar som elektrolyt.
Figur 01: Wet Cell
Leclanche-cell, Daniel-cell, Grove-cell, Bunsen-cell, Chromic acid-cell, Clark-cell och Weston (Cadmium)-cell är exempel på våta celler. Batterier som finns i bilar är våta celler. Tekniskt sett kallar vi den bly-syraackumulator eftersom den har blyelektroder med svavelsyra som elektrolyt.
Vad är skillnaden mellan torra celler och våta celler?
En torr cell är en primär eller sekundär cell där elektrolyten inte flyter på något sätt. En våt cell är en cell med en flytande elektrolyt. Elektrolyten i torra celler är antingen en porös behållare eller blandning med ett gelmedium hämmar flödet av elektrolyt. Elektrolyten i våta celler är dock en vätska som rör sig fritt.
En torr cell är vanligtvis lättare och kompakt till skillnad från en våt cell, som är tyngre och skrymmande. Därför är torra celler mindre riskabla medan våta celler är mer riskfyllda på grund av den potentiellt skadliga vätskan som kan spilla. Dessutom, med hänsyn till kostnaden för dessa två celler, är torra celler dyra att tillverka medan våta celler är billigare att tillverka
Sammanfattning – Dry Cell vs Wet Cell
Både våta celler och torra celler finns som primära och sekundära celler (batterier). En cell är en anordning som kan producera en elektromotorisk kraft som ett resultat av en kemisk reaktion. Skillnaden mellan torra celler och våta celler är att i torra celler hindrar antingen en porös behållare eller blandning med ett gelmedium flödet av elektrolyt medan våta celler har en vätska och vätskan är fri att röra sig.
