Den viktigaste skillnaden mellan alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller är att alla alkalimetaller har en elektron i sitt yttersta skal medan alla alkaliska jordartsmetaller har två yttre elektroner.
Eftersom både alkalimetaller och jordalkalimetaller är de två första grupperna i det periodiska systemet, är skillnaden mellan alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller ett ämne av intresse för alla kemistudenter. Alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller är "S-block"-elementen eftersom grundämnen i båda dessa grupper har sina yttersta elektron(er) i s-underskalet.
Både alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller är bra elektriska ledare och värmeledare. Grundämnena i dessa två grupper är de mest reaktiva metallerna i det periodiska systemet. Deras smältpunkter är relativt lägre än andra metaller. Alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller har många liknande egenskaper, men den här artikeln diskuterar främst deras skillnader.
Vad är alkalimetaller?
Alkalimetallerna är de grundämnen som finns i den första gruppen i det periodiska systemet. De är Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr). De är alla metaller och mycket reaktiva, därför förekommer ingen av dessa metaller som fria metaller i naturen. Vi bör alltid lagra dessa metaller i inerta vätskor som fotogen eftersom de snabbt reagerar med luften, vattenånga och syre i luften. Ibland reagerar de explosivt med andra ämnen. De kan enkelt uppnå ädelgastillståndet genom att ta bort den yttersta elektronen i valensskalet.
Tätheten av litium och natrium är mindre än densiteten för vatten. De andra elementen är dock tätare än vatten. Många alkalimetallföreningar (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) är kommersiellt mycket viktiga.
Vad är alkaliska jordartsmetaller?
Alkaliska jordartsmetaller är i den andra gruppen av det periodiska systemet. Grupp II-element inkluderar; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra). I likhet med alkaliska metaller förekommer dessa grundämnen inte fritt i naturen och de är också mycket reaktiva.
Figur 01: Atomradius för alkali- och jordalkalimetaller
Alla grundämnen i denna grupp är tätare än vatten. Rena metaller har en silvergrå färg, men de tenderar att avfärgas snabbt när de utsätts för luft eftersom de bildar ett oxidskikt på ytan. Samma som alkalimetaller är dessa metaller också bra ledare i värme och elektricitet. Alla dessa metaller är kommersiellt värdefulla.
Vad är skillnaden mellan alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller?
Alkalimetaller är de grundämnen som finns i den första gruppen i det periodiska systemet. Alkaliska jordartsmetaller är i den andra gruppen av det periodiska systemet. Alkalimetaller har den elektroniska konfigurationen av [Ädelgas] ns1 medan alkaliska jordartsmetaller har, [Ädelgas] ns2 elektronisk konfiguration. Med hänsyn till valensen av dessa metaller har alla alkalimetaller en elektron i sitt yttersta skal. Och alla alkaliska jordartsmetaller har två yttre elektroner.
Alkalimetaller har bara +1 jonladdning i sina föreningar när alkaliska jordartsmetaller har +2 jonladdningar i sina föreningar. Jämförelsevis är alkalimetaller mer reaktiva än alkaliska jordartsmetaller. Dessutom är alkalimetaller mycket mjuka och de kan skäras med en vass kniv. Alkalijordmetaller är dock hårdare än alkalimetallerna.
Sammanfattning – Alkalimetaller vs Alkaline Earth Metals
Alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller är grundämnena grupp I och grupp II i det periodiska systemet. Den mest betydande skillnaden mellan dessa två grupper är den elektroniska konfigurationen. Det bestämmer valensen av elementen. Därför är skillnaden mellan alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller att alla alkalimetaller har en elektron i sitt yttersta skal medan alla alkaliska jordartsmetaller har två yttre elektroner.
