Den viktigaste skillnaden mellan mättade och omättade obligationer är att en mättad obligation inte har några pi-bindningar medan omättade obligationer alltid har pi-bindningar.
Kemiska bindningar är kopplingarna mellan atomer. Dessa bindningar orsakar bildandet av molekyler. Det finns två huvudtyper av obligationer; de är de kovalenta bindningarna och jonbindningarna. Men bindningarna i metaller är metalliska bindningar. Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina valenselektroner. Dessa kovalenta bindningar kan vara antingen mättade eller omättade beroende på antalet och typen av bindning som finns mellan två atomer.
Vad är mättade obligationer?
Mättade obligationer är enkelbindningar. Dessa är kovalenta kemiska bindningar. Där binder två atomer med varandra via en sigmabindning, och därför finns det inga pi-bindningar - bindningen bildas som involverar två elektroner; en elektron från var och en av de två atomerna som bildar denna bindning. Dessa elektroner är atomernas valenselektroner. Bindningsstyrkan för denna typ av bindning är jämförelsevis svag. De två delade elektronerna finns mellan atomerna, och den mer elektronegativa atomen kommer att attrahera elektronerna mot sig själv.
Figur 01: Metan är en mättad förening eftersom den har fyra mättade bindningar
Dessutom har den här typen av obligationer förmågan att genomgå rotationer. Där fungerar denna bindning som rotationsaxeln. En mättad bindning bildas när följande orbitaler överlappar varandra.
- Två s orbitaler
- Två pz orbitaler
- S och pz orbital
- Två dz2 orbitaler
- Linjär överlappning av hybridorbitaler.
Vad är omättade obligationer?
Omättade bindningar är dubbelbindningar och trippelbindningar mellan två atomer. Dessa är kovalenta bindningar. Därför delas elektroner mellan atomer. Dessutom finns det sigma- och pi-bindningar också. I en dubbelbindning finns det en sigmabindning och en pi-bindning mellan två atomer. I en trippelbindning finns en sigmabindning och två pi-bindningar. En sigmabindning bildas på grund av linjär överlappning av atomära orbitaler medan pi-bindningar bildas på grund av parallell överlappning.
Figur 02: Bildandet av en dubbelbindning
En dubbelbindning har också fyra bindningselektroner mellan atomer medan trippelbindningen har sex elektroner där. På grund av detta stora antal elektroner mellan atomer i omättade bindningar, tenderar dessa bindningar att vara mer reaktiva. Dessutom är dessa obligationer starkare och kortare jämfört med enstaka obligationer.
Vad är skillnaden mellan mättade och omättade obligationer?
Mättade bindningar är enkelbindningar, och omättade bindningar är dubbelbindningar och trippelbindningar mellan två atomer. Den viktigaste skillnaden mellan mättade och omättade obligationer är att en mättad obligation inte har några pi-bindningar medan omättade obligationer alltid har pi-bindningar. En ytterligare skillnad mellan mättade och omättade bindningar är att det finns ett elektronpar mellan två atomer i en mättad bindning medan det finns två eller tre elektronpar mellan atomer i omättade bindningar.
Dessutom är en viktig skillnad mellan mättade och omättade bindningar att de mättade bindningarna är jämförelsevis svaga, långa och mindre reaktiva, medan de omättade bindningarna är starka, korta och mer reaktiva. Dessutom kan mättade obligationer genomgå rotationer medan omättade obligationer inte kan.
Infografiken nedan är en jämförelsesammanfattning av skillnaden mellan mättade och omättade obligationer.
Sammanfattning – mättade vs omättade obligationer
Sammanfattningsvis är mättade bindningar enkelkovalenta bindningar medan omättade bindningar är dubbel- och trippelbindningar. Därför är den viktigaste skillnaden mellan mättade och omättade obligationer att en mättad obligation inte har några pi-bindningar medan omättade obligationer alltid har pi-bindningar.
