Mättade vs omättade lösningar
Begreppet saturation har olika definitioner inom olika grenar av kemin. Medan i fysikalisk kemi är idén om mättnad annorlunda än hur mättnad ses i organisk kemi. Trots det har ordet mättnad ett latinskt ursprung, och det betyder bokstavligen "att fylla". Därför är grundidén med mättnad att fylla upp den totala kapaciteten medan omättnad innebär att det fortfarande finns lite mer utrymme kvar för att fylla hela kapaciteten.
Vad är mättad lösning?
En lösning skapas genom att lösa ett löst ämne i ett lösningsmedel. Den resulterande blandningen är vad vi kallar en lösning. Vid varje given temperatur och tryck finns det en gräns för mängden löst ämne som kan lösas i ett visst lösningsmedel för att det lösta ämnet ska förbli löst i lösningsfasen. Denna gräns är känd som mättnadspunkten. I försöket att lösa upp mer löst ämne som överstiger mättnadspunkten kommer överskottet av löst ämne att bilda en fällning i botten, som separerar sig själv i en fast fas. Detta händer för att upprätthålla gränsen för lösta ämnen som lösningen kan hålla vid en given temperatur och ett givet tryck.
Därför kallas alla lösningar som har nått sin mättnadspunkt en "mättad lösning". I princip kan det finnas två typer av mättade lösningar; helt mättad och nästan mättad. När den är helt mättad skulle vi vanligtvis se en bildad fällning vid botten på grund av oförmågan att ytterligare lösa upp löst ämne i lösningsmedlet. När den är nästan mättad skulle lösningen innehålla nästan exakt den mängd lösta ämnen som behövs för mättnad. därför kan lite tillsatt löst ämne brista i en liten fällning i botten. Därför, när en lösning är nästan mättad, även om vi betraktar den som en mättad lösning, skulle vi inte se en fällning på botten. Mättnadspunkten för en given mängd lösning varierar beroende på temperatur och tryck. Samma volym lösningsmedel skulle kunna hålla en större mängd löst ämne i lösningsfasen vid en högre temperatur. Därför, högre temperatur, högre mängd lösta ämnen som behövs för mättnad. Däremot, när trycket ökas, uppnås mättnad lätt.
När man löser upp det lösta ämnet i lösningsmedlet är det viktigt att göra det med regelbunden blandning. Detta görs för att undvika lokal övermättnad (en liten mängd lösningsmedel som passerar sin mättnadspunkt). Därför måste de lösta ämnena fördelas jämnt över hela volymen och bör inte släppas ner på samma plats.
Vad är omättad lösning?
Omättade lösningar är lösningar som har kapacitet att lösa upp fler lösta ämnen i dem. Dessa lösningar har ännu inte passerat sin mättnadspunkt och skulle därför aldrig bära en fällning på botten. Omättade lösningar och nästan mättade lösningar, som beskrivits ovan, skulle se nästan likadana ut från utsidan, men de kan lätt särskiljas genom att utföra ett snabbt steg. Det vill säga, vid upplösning av lite lösta molekyler, skulle den nästan mättade lösningen brista i en utfällning nästan omedelbart som passerar mättnadspunkten, medan det för en omättad lösning inte skulle vara någon skillnad i utseende eftersom de lösta ämnena kommer att lösas upp helt eftersom det finns tillräckligt med utrymme för att ta emot dem i lösningsfasen.
I allmänhet kan en lösning som var mättad vid en lägre temperatur göras omättad vid en högre temperatur eftersom temperaturökningen ökar bärförmågan för lösta ämnen i lösningsfasen.
Vad är skillnaden mellan mättade och omättade lösningar?
• Mättade lösningar kan inte lösa upp lösta ämnen längre i lösningsfasen, medan omättade lösningar skulle kunna.
• Vanligtvis har mättade lösningar en fällning i botten men omättade lösningar gör det inte.
• Med ökande temperatur minskar mättnaden men omättnaden ökar.
