Nyckelskillnaden mellan adhesion och kohesion är att adhesion är attraktionen mellan ämnen eller molekyler som inte är lika medan kohesion är attraktionen mellan molekylerna eller substanser som är likartade.
Det finns olika fenomen för att förklara de saker vi observerar i våra dagliga liv. Även om vi ibland inte fokuserar på dessa små detaljer, är det de som hjälper till att behålla livet på jorden. Adhesion och sammanhållning är två sådana fenomen. Även om de låter lika, är de helt olika termer.
Vad är adhesion?
Adhesion är attraktionskraften mellan två typer av molekyler som är olika varandra. Till exempel är attraktionen mellan vattenmolekylerna med xylemkärlens väggar adhesion. På grund av denna kraft kan vatten färdas genom xylem i växter. Dessutom är dessa intermolekylära krafter.
Det finns fem mekanismer för att förklara vidhäftningsmekanismen enligt följande:
- Mekanisk vidhäftning
- Kemisk vidhäftning
- Dispersiv vidhäftning
- Elektrostatisk vidhäftning
- Diffusiv vidhäftning
I mekanisk vidhäftning håller självhäftande material ytan genom att fylla i hålen eller porerna i den. Vid kemisk vidhäftning bildas kemiska bindningar, och de kan vara antingen joniska eller kovalenta bindningar. Om bindningarna är joniska kan elektroner donera eller attrahera, eller så kan elektrondelning förekomma i kovalent bindning.
Andra än dessa kan intermolekylära bindningar som vätebindningar delta i att hålla ihop två material. Om de två materialen hålls samman på grund av Van der Waals krafter, kan vi förklara den mekanismen genom dispersiv vidhäftning.
Figur 01: Transpiration beror på både vidhäftning och sammanhållning
Dessutom, när det finns en liten (permanent eller temporal) laddningsseparation i en molekyl, säger vi att molekylen har blivit polariserad. De motsatta laddningarna tenderar att attrahera varandra; därför finns det attraktionskrafter mellan molekylerna. En elektron som passerar i ledande material kan orsaka elektriska laddningsskillnader. Laddningsskillnaderna kan orsaka attraktiva elektrostatiska krafter mellan material. Vi kallar det elektrostatisk vidhäftning.
När två typer av molekyler är lösliga i varandra kan de flytta in i den andra ytan; sålunda resulterar det i diffusiv vidhäftning. Styrkan hos vidhäftningskrafterna beror på mekanismen; om hur det går till. Till exempel, om kontaktytan är mycket större, är styrkan hos Van der Waals krafter högre. Därför är styrkan hos dispersiva vidhäftningskrafter högre.
Vad är sammanhållning?
Kohesion är den intermolekylära kraften mellan två liknande molekyler. Till exempel har vattenmolekyler intermolekylära attraktionskrafter mellan sig. Denna egenskap hos vatten tillåter vattenmolekyler att resa med konsistens. Vi kan förklara formen på regndropparna eller förekomsten av vattendroppar snarare än enskilda molekyler genom sammanhållningen.
Figur 02: Bildning av vattendroppar på grund av sammanhållning
Vidare är vattenmolekylernas vätebindningsförmåga huvudorsaken bakom vattenmolekylernas sammanhållningskrafter. Varje vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar med andra vattenmolekyler; sålunda är samlingen av attraktionskrafter mycket starkare. Elektrostatiska krafter och Van der Waals-krafter mellan liknande molekyler orsakar också vidhäftning. Däremot är vidhäftningen på grund av Van der Waals krafter något svagare.
Vad är skillnaden mellan adhesion och sammanhållning?
Adhesion är attraktionskraften mellan två typer av molekyler, som skiljer sig från varandra och kohesion är den intermolekylära kraften mellan två liknande molekyler. Därför är den viktigaste skillnaden mellan vidhäftning och sammanhållning att vidhäftningen är attraktionen mellan ämnen eller molekyler som inte liknar varandra, medan sammanhållning är attraktionen mellan molekylerna eller substanser som liknar varandra.
Dessutom är en annan signifikant skillnad mellan vidhäftning och kohesion att vidhäftningen inkluderar elektrostatiska attraktioner medan kohesion inkluderar Van Der Waal-krafter och vätebindning. Till exempel är kohesion mellan två vattenmolekyler och vidhäftning mellan vattenmolekyler och väggarna på xylemkärl.
Sammanfattning – Adhesion vs Cohesion
Adhesion och kohesion är två typer av intramolekylära krafter. Den viktigaste skillnaden mellan adhesion och kohesion är att adhesion är attraktionen mellan substansmolekyler som inte är lika medan kohesion är attraktionen mellan molekylerna eller substanser som är lika.
