Den viktigaste skillnaden mellan järnfumarat och järnsulfat är att i järnfumarat kombineras järnanjonen med en organisk anjon, medan anjonen i järnsulfat är oorganisk.
Järn är en d-blockmetall med symbolen Fe. Det är ett av de vanligaste grundämnena som bildar jorden och finns i stora mängder i jordens inre och yttre kärna. Järn har oxidationstillstånd som sträcker sig från -2 till +8. +2 och +3-formerna är de vanligaste bland dessa. +2-oxidationsform av järn är känd som järn medan +3-form är känd som järn. Dessa joner är i form av jonkristaller, som bildas med olika anjoner. Dessutom är järnfumarat och järnsulfat två joniska föreningar som vi använder som järntillskott för att övervinna järnbrist i levande system.
Vad är järnfumarat?
Järn(II)fumarat eller järn(II)fumarat är s altet av fumarsyra. Den kemiska formeln för denna förening är C4H2FeO4,och den har en molmassa på 169,9 g/mol. Följande är strukturen för järnfumarat.
Figur 01: Kemisk struktur för järnfumarat
Järnfumarat är ett rödorange pulver. Det är mycket användbart som järntillskott. Den har 32,87% järn per molekyl. Detta är viktigt vid behandling av järnbristanemi. Men om vi tar det i stora mängder kommer det att finnas biverkningar som dåsighet, kraftigt illamående eller magsmärtor, kräkningar, blodig diarré.
Vad är järnsulfat?
Järnsulfat är en jonisk förening med den kemiska formeln FeSO4 Det kan finnas i olika kristalltyper beroende på hur många vattenmolekyler som är anslutna. Den har en vattenfri form (inga bundna vattenmolekyler), såväl som monohydrat (en vattenmolekyl), tetrahydrat (fyra vattenmolekyler), pentahydrat (fem vattenmolekyler), hexahydrat (sex vattenmolekyler) och heptahydrat (sju vattenmolekyler). Bland dessa är den blågröna färgen heptahydratform vanlig. Monohydrat-, pentahydrat- och hexahydratformer är relativt sällsynta. Förutom blågröna färgkristaller är andra former av järnsulfat mestadels vita färgkristaller. När de värms upp förlorar de hydratiserade kristallerna vatten och blir vattenfria fasta. Vid ytterligare uppvärmning sönderdelas den till svaveldioxid, svaveltrioxid och järn(III)oxid (rödbrun färg). De är luktfria kristaller.
Figur 02: Utseendet av heptahydratformen av järnsulfat
Järnsulfat löser sig lätt i vatten; i så fall bildar järnjonen hexaaqua-komplexet, [Fe(H2O)6]2+Dessutom är denna förening användbar för att behandla tillstånd med järnbrist som järnbristanemi. Det kan också läggas till växter, d.v.s. vid tillstånd som järnkloros där växtbladen blir gula och en blek färg ges järn. Dessutom är det viktigt som prekursor att syntetisera andra föreningar. Dessutom kan vi använda det som ett reduktionsmedel i redoxreaktioner.
Vad är skillnaden mellan järnfumarat och järnsulfat?
Både järnfumarat och järnsulfat är viktiga som järntillskott. Den viktigaste skillnaden mellan järnfumarat och järnsulfat är att i järnfumarat kombineras järnanjon med en organisk anjon medan anjonen i järnsulfat är oorganisk. Järnfumarat visas som ett rödorange pulver medan hydratformerna av järnsulfat har olika färger. Den vanligaste formen av järnsulfat är dock heptahydratformen, och den visas i blågrön färg.
Sammanfattning – Järnfumarat vs Järnsulfat
Både järnfumarat och järnsulfat är viktiga som järntillskott. Den viktigaste skillnaden mellan järn(II)fumarat och järn(II)sulfat är att i järn(II)fumarat kombineras järn(II)anjonen med en organisk anjon, medan anjonen i järn(II)sulfat är oorganisk.
