Skillnaden mellan järn och järnsulfat

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Den viktigaste skillnaden mellan järn(III) och järn(II)sulfat är att järn(III)sulfat har järn i +3 oxidationstillstånd, medan järn(II)sulfat har järn i +2 oxidationstillstånd.

Järn- och järnsulfat är sulfater av järn. De är joniska föreningar som innehåller katjoner (järn i olika oxidationstillstånd) och anjoner (sulfatanjoner). Den kemiska formeln för järn(III)sulfat är Fe₂(SO₄)₃ medan den kemiska formeln för järn sulfat är FeSO₄

Vad är järnsulfat?

Järn(III)sulfat är ett sulfat av järn med den kemiska formeln Fe₂(SO₄)_{3 Järnet i denna förening är i +3 oxidationstillstånd. Det kemiska namnet är Järn(III)sulfat. Det är vattenlösligt och uppträder vanligtvis i gulgrå färgkristaller. Det finns vattenfria former såväl som vissa hydratiserade former. Molmassan för den vattenfria formen är 399,9 g/mol. Den vattenfria formen förekommer dock mycket sällan i naturen. Pentahydratformen (som har fem vattenmolekyler associerade med en järn(III)sulfatmolekyl) är den vanligaste formen.}

Figur 01: Utseende av järnsulfat

I produktionsprocessen erhålls denna förening som en lösning snarare än en fast substans. Den storskaliga produktionen innebär behandling av svavelsyra i närvaro av järnsulfat och ett oxidationsmedel (såsom klor, salpetersyra, etc.)

Vad är järnsulfat?

Järnsulfat är ett sulfat av järn med den kemiska formeln FeSO_{4 Järnet i denna förening är i +2-oxidationstillståndet. Det kemiska namnet på järnsulfat är Järn(II)sulfat. Det finns både vattenfria former och hydratiserade former. Den vanligaste formen är heptahydratformen. Den har sju vattenmolekyler associerade med en järnsulfatmolekyl. Denna heptahydratform förekommer som blågröna kristaller.}

Figur 02: Heptahydratkristaller av järnsulfat

Järnsulfat framställs kommersiellt genom oxidation av pyrit. Men en annan metod som producerar denna förening i stora mängder som en biprodukt är efterbehandling av stål. Här passerar stålplåten genom ett betbad som innehåller svavelsyra.

Vad är skillnaden mellan järn- och järnsulfat?

Järn- och järnsulfat är sulfater av järn. Den viktigaste skillnaden mellan järn- och järnsulfat är att järnsulfat har järn i +2-oxidationstillståndet, medan järnsulfat har järn i +3-oxidationstillståndet. Järnsulfat är ett sulfat av järn med den kemiska formeln Fe₂(SO₄)₃ medan järnh altigt sulfat är ett sulfat av järn med den kemiska formeln FeSO_{4 De vattenfria formerna av dessa föreningar är sällsynta; därför kan vi hitta den vanligaste hydratiserade formen av ferrisulfat som pentahydratiserad form; den vanligaste formen av järnsulfat är heptahydratformen.}

Dessutom uppträder den vanligaste hydratiserade formen av ferrisulfat i gulgrå kristaller medan ferrosulfat uppträder i blågrön kristallform. Därför är detta en lätt urskiljbar skillnad mellan järn- och järnsulfat. När man överväger produktionsprocessen kan vi producera järnsulfat genom att behandla svavelsyra i närvaro av järnsulfat och ett oxidationsmedel (som klor, salpetersyra, etc.). Samtidigt kan vi producera järnsulfat via oxidation av pyrit. Men en annan metod som producerar denna förening i stora mängder som en biprodukt är efterbehandling av stål.

Sammanfattning – Ferric vs Ferrous Sulphate

Järn- och järnsulfat är sulfater av järn. Den viktigaste skillnaden mellan järn(III) och järn(II)sulfat är att järn(III)sulfat har järn i +2-oxidationstillståndet, medan järn(II)sulfat har järn i +3-oxidationstillståndet.