Nyckelskillnaden mellan molekyler och föreningar är att molekyler bildas genom kombinationen av samma eller olika grundämnen medan föreningar bildas genom kombinationen av olika typer av kemiska grundämnen.
Atomer är de små enheterna som bildar alla kemiska ämnen. Dessutom kan atomer förenas med andra atomer på olika sätt och bilda tusentals molekyler. Alla grundämnen utom Nobelgaser har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang för att bli stabila. Dessutom kan de, beroende på deras elektrondonerande eller utdragande förmåga, bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer. Molekyler och föreningar är två ord för att skilja mellan dessa stora mängder kemiska ämnen. De kan vara närvarande i en fast, gasformig eller flytande fas.
Vad är molekyler?
Molekyler är uppbyggda genom att kemiskt binda två eller flera atomer av samma grundämne (t.ex.: O2, N2) eller olika element (H2O, NH3). Molekyler har ingen laddning, och atomerna binder via kovalenta bindningar. Dessutom är molekyler antingen mycket stora (hemoglobin) eller mycket små (H2), beroende på antalet atomer som ansluter till varandra för att bilda molekylen.
Molekylformeln anger typen och antalet atomer i en molekyl. Dessutom ger den empiriska formeln det enklaste heltalsförhållandet av atomer som finns i en molekyl. Till exempel, C6H12O6 är molekylformeln för glukos, medan CH 2O är den empiriska formeln.
Figur 01: Ozon är en homonucelär molekyl
Dessutom är molekylmassan den massa som beräknas med hänsyn till det totala antalet atomer som anges i molekylformeln. Varje molekyl har sin egen geometri. Dessutom är atomerna i en molekyl ordnade på det mest stabila sättet, med specifik bindningsvinkel och bindningslängder för att minimera repulsionerna och töjningskrafterna.
Vad är föreningar?
Föreningar är kemiska ämnen som innehåller två eller flera olika kemiska grundämnen. Kombinationer av två eller flera av samma kemiska grundämnen är inte föreningar. Till exempel, diatomiska molekyler som O2, H2, N2 eller polyatomära molekyler som P 4 är inte sammansättningar; vi betraktar dem som molekyler. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 är några exempel på vanliga föreningar. Därför är föreningar en undergrupp av molekyler.
Figur 02: Föreningar innehåller olika atomer av olika kemiska grundämnen
Dessutom förenas grundämnena i en förening via kovalenta bindningar, jonbindningar, metallbindningar etc. Föreningens struktur anger antalet atomer i föreningen och deras förhållanden. I en förening finns grundämnen i en bestämd proportion. Vi kan enkelt hitta dessa detaljer genom att titta på en kemisk formel för en förening. Dessutom är föreningar stabila och de har en karakteristisk form, färg, egenskaper etc.
Vad är skillnaden mellan molekyler och föreningar?
Nyckelskillnaden mellan molekyler och föreningar är att molekyler bildas av kombinationen av samma eller olika element medan föreningar bildas av kombinationen av olika typer av kemiska element. Vidare, i molekyler, binder atomer huvudsakligen via kovalenta bindningar medan i föreningar kan atomerna binda via kovalenta, joniska eller metalliska bindningar. Dessutom kan molekyler vara antingen homonukleära eller heteronukleära medan föreningar är heteronukleära.
Sammanfattning – Molecules vs Compounds
Föreningar är en delmängd av molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan molekyler och föreningar är att molekyler bildas genom kombinationen av samma eller olika element, men föreningar bildas endast genom kombinationen av olika typer av kemiska element. Därför är alla föreningar molekyler men alla molekyler är inte föreningar.
