Nyckelskillnaden mellan klorid och klorat är att kloridanjonen bara innehåller en atom medan kloratanjonen innehåller fyra atomer. Dessutom är oxidationstillståndet för klor i kloridanjon -1, och i kloratanjon är det +5.
Både klorid och klorat är anjoner av klor. Klor är ett kemiskt element med atomnummer 17. Enligt dess elektronkonfiguration finns det en oparad elektron i dess yttersta p-orbital. Denna oparade elektron gör klor mycket reaktivt. Det bildar olika anjoner inklusive klorid och klorat. Låt oss prata mer detaljer om dem.
Vad är klorid?
Klorid är en anjon av klor som har den kemiska formeln Cl– Enligt elektronkonfigurationen för en kloratom har den en oparad elektron i sin yttersta p-orbital. Därför tenderar den att få en elektron från utsidan för att fullborda sina elektroner. Denna inkommande elektron har en negativ laddning. Således ger det kloratomen en extra negativ laddning och bildar kloridjonen.
Den här anjonens molära massa är 35,5 g/mol. Det är lika med kloratomens molära massa eftersom massan av en elektron är försumbar när vi jämför den med massan av neutroner och protoner. Denna anjon är dock större än en kloratom. Dessutom är den diamagnetisk. De flesta av föreningarna som innehåller denna anjon är mycket vattenlösliga. När man överväger förekomsten av denna anjon, innehåller havsvatten cirka 1,94 % kloridjoner.
Vad är klorat?
Klorat är en anjon av klor som har den kemiska formeln ClO−3Denna anjon har en kloratom bunden till tre syreatomer; två Cl=O-bindningar och en Cl-O-bindning. Utöver det har denna anjon ett ensamt elektronpar på kloratomen. På grund av denna struktur har denna anjon flera resonansstrukturer. Därför är kloratomen i +5 oxidationstillstånd här. Geometrin för denna anjon är trigonal pyramidal geometri.
Figur 02: Kloratjonens kemiska struktur
Denna kemiska substans fungerar som ett kraftfullt oxidationsmedel. Det betyder att det lätt kan oxidera annat material samtidigt som det reducerar sig självt. Vi kan tillverka föreningar som innehåller dessa joner i laboratoriet. Till exempel bildar reaktionen mellan klorgas och varm KOH kaliumklorat (KClO3). Den naturliga förekomsten av dessa föreningar är dock ännu inte bekräftad. Dessutom är föreningarna som innehåller dessa anjoner relativt giftiga.
Vilka är likheterna mellan klorid och klorat?
- Båda dessa är anjoner
- De har båda en netto -1 elektrisk laddning
- Klorid och Klorat är derivat av klor
Vad är skillnaden mellan klorid och klorat?
Klorid är en anjon av klor som har den kemiska formeln Cl– Den har en enda atom. Molmassan för denna jon är 35,5 g/mol. Vidare är oxidationstillståndet för klor i denna jon -1. Klorat är en anjon av klor som har den kemiska formeln ClO−3 Den har fyra atomer. Detta är nyckelskillnaden mellan klorid och klorat. Dessutom är den molära massan av klorat 83,4 g/mol. Utöver det är oxidationstillståndet för klor i denna jon +5.
Sammanfattning – Klorid vs Klorat
Både klorid och klorat är anjoner som härrör från klor. Skillnaden mellan klorid och klorat är att kloridanjonen bara innehåller en atom medan kloratanjonen innehåller fyra atomer. Oxidationstillståndet för klor i kloridanjon är -1, och i kloratanjon är det +5.
