Klor vs Klorid
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste klor också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Argon. Alla metaller reagerar med klor och bildar klorider. Klor och klorid har olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.
Klor
Klor är ett grundämne i det periodiska systemet, som betecknas med Cl. Det är en halogen (17th grupp) i 3rd period i det periodiska systemet. Atomnumret för klor är 17; alltså har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration skrivs som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Eftersom p-subnivån bör ha 6 elektroner för att erhålla argon-ädelgaselektronkonfigurationen, kan klor attrahera en elektron. Klor har en mycket hög elektronegativitet, vilket är cirka 3, enligt Pauling-skalan. Atomvikten för klor är 35,453 amu. Under rumstemperatur finns klor som en diatomisk molekyl (Cl2). Cl2 är en gul – grönaktig färggas. Klor har en smältpunkt på -101,5 °C och en kokpunkt på -34,04 °C. Bland alla klorisotoperna är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. I atmosfären finns 35Cl i 75,77 % och 37Cl i 24,23 %. När klorgas löses i vatten bildar den s altsyra och underklorsyra, som är mycket sura. Klor har alla oxidationstal som varierar från -1 till +7. Klor är en mycket reaktiv gas. Det kan frigöra brom och jod från bromid- respektive jodids alter. Därför kan den oxidera anjonerna av element, som finns under klor i det periodiska systemet. Det kan dock inte oxidera fluor för att ge fluor. Klor framställs huvudsakligen genom elektrolys av natriumkloridlösningar. Sedan vid anoden kan klorgas samlas upp. Klor används främst som desinfektionsmedel vid vattenrening. Dessutom används det vid tillverkning av ett brett utbud av konsumentprodukter som livsmedel, insekticider, färger, petroleumprodukter, plaster, mediciner, textilier, lösningsmedel.
Klorid
Klorid är den resulterande anjonen när klor abstraherar en elektron från ett annat elektropositivt element. Klorid representeras av symbolen Cl– Klorid är en envärd jon med -1 laddning. Därför har den 18 elektroner och sjutton protoner. Elektronkonfigurationen för klorid är 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Klorid finns i joniska föreningar som natriumklorid, kalciumklorid och HCl. Klorid finns också naturligt i vattenkällor, och detta är den vanligaste anjonen i naturen. Det finns en ansenlig mängd kloridjoner i havsvatten.
Vad är skillnaden mellan klor och klorid?
• Klorid är den reducerade formen av klor. Klorid har 18 elektroner jämfört med sjutton elektroner av klor, och båda har sjutton protoner. Därför har klorid en -1 laddning medan klor är neutr alt.
• Klor är mer kemiskt reaktivt än klorid.
• Klorid har uppnått argonelektronkonfigurationen och är därför stabil än kloratomen.
