Nyckelskillnaden mellan hypervalenta och hypovalenta föreningar är att hypervalenta föreningar innehåller en central atom med mer än åtta elektroner i valenselektronskalet medan hypovalenta föreningar innehåller en central atom med mindre än åtta elektroner i valenselektronskalet.
Termen hypervalent och hypovalent hänvisar till oorganiska kovalenta föreningar som innehåller en central atom. Dessa två typer av föreningar skiljer sig från varandra beroende på antalet elektroner i den centrala atomen – hypervalenta föreningar har en hel oktett medan hypovalenta föreningar inte gör det.
Vad är hypervalenta föreningar?
Hypervalenta föreningar är kemiska arter som innehåller en central atom med mer än åtta elektroner i valenselektronskalet. Vi kallar det en utökad oktett också. Den första vetenskapsmannen som definierade denna typ av molekyler är Jeremy I. Musher, 1969. Det finns flera klasser av hypervalenta föreningar såsom hypervalenta jodföreningar, ädelgasföreningar som Xenonföreningar, halogenpolyfluorider, etc.
Figur 01: Hypervalenta föreningar
Den kemiska bindningen i hypervalenta föreningar kan beskrivas utifrån teorin om molekylär orbital. Till exempel, om vi tar svavelhexafluoridföreningen, har den sex fluoratomer bundna till en svavelatom via enkelbindningar. Därför finns det 12 elektroner runt svavelatomen. Enligt molekylär orbit alteori bidrar 3s-orbitalen, tre 3p-orbitaler och sex 2p-orbitaler från varje fluoratom till bildningen av denna förening. Därför är det tot alt tio atomära orbitaler involverade i föreningsbildning. Enligt elektronkonfigurationerna för svavel och fluor finns det plats för 12 valenselektroner. Eftersom det finns 12 elektroner är svavelhexafluoridföreningen en hypervalent förening.
Vad är hypovalenta föreningar?
Hypovalenta föreningar är kemiska arter som innehåller en central atom med mindre än åtta elektroner i valenselektronskalet. Därför benämns dessa arter med elektronbrist. Till skillnad från hypervalenta föreningar är nästan alla hypovalenta föreningar icke-joniska arter. Därför är de mestadels drivna eller granulära föreningar.
Figur 02: Bortrifluorid är en hypovalent förening
Dessa kovalenta föreningar har inte mer än fyra enkla kovalenta bindningar runt sig eftersom fyra kovalenta föreningar avser åtta elektroner. Dessutom är formerna på de kovalenta föreningarna mestadels linjära eller trigonala plana.
Vad är skillnaden mellan hypervalenta och hypovalenta föreningar?
Nyckelskillnaden mellan hypervalenta och hypovalenta föreningar är att hypervalenta föreningar är kemiska arter som innehåller en central atom med mer än åtta elektroner i valenselektronskalet, medan hypovalenta föreningar är kemiska arter som innehåller en central atom med mindre än åtta elektroner i valenselektronskalet. Dessutom är de flesta hypervalenta föreningar joniska arter, medan nästan alla hypovalenta föreningar är kovalenta föreningar.
Dessutom är formerna av kovalenta hypervalenta föreningar antingen tetragonala eller mer komplexa strukturer, medan hypovalenta föreningar inte kan bilda komplicerade strukturer; de är antingen linjära eller trigonala plana. Således är detta också en signifikant skillnad mellan hypervalenta och hypovalenta föreningar. Dessutom finns det mer än fyra kovalenta bindningar runt den centrala atomen av hypervalenta föreningar, men det finns två eller tre kovalenta bindningar runt den centrala atomen av hypovalenta föreningar.
Sammanfattning – Hypervalenta vs Hypovalenta föreningar
Termen hypervalent och hypovalent beskriver oorganiska kovalenta föreningar som innehåller en central atom. Den viktigaste skillnaden mellan hypervalenta och hypovalenta föreningar är att hypervalenta föreningar är kemiska arter som innehåller en central atom med mer än åtta elektroner i valenselektronskalet, men hypovalenta föreningar är kemiska arter som innehåller en central atom med mindre än åtta elektroner i valenselektronskalet.
