nyckelskillnad – pH vs pOH
Termen pH och pOH används för att uttrycka mängderna H+ och OH– joner som finns i en vattenlösning. Dessa uttryck ges som minus log-värden för koncentrationen av löst ämne. pH hänvisar till "vätepotentialen". Den kan användas för att avgöra om en lösning är sur, basisk eller neutral. Däremot är pOH ett mått på koncentrationen av hydroxidjoner (OH–). Den viktigaste skillnaden mellan pH och pOH är att pH är ett mått på vätejoner medan pOH är ett mått på hydroxidjoner.
Vad är pH?
pH är en siffra som uttrycker surheten eller alkaliniteten i en lösning på en logaritmisk skala där 7 är neutral. Värdena lägre än 7 är surare medan högre värden är mer alkaliska. pH är lika med −log10 c, där c är vätejonkoncentrationen i mol per liter.
PH-skalan går från 1 till 14. pH-värdena 1 till 6 känns igen som sura pH-värden. pH-värdena från 8 till 14 känns igen som grundläggande pH-värden. pH 7 anses vara neutr alt pH. Till exempel har starka syror ett pH-värde nära pH=1 medan starka baser har pH-värden nära pH=14. "P" i termen pH hänvisar till den negativa logaritmen. I allmänhet används den negativa logaritmen för vätejonsamverkan (eller pH) istället för att använda koncentrationen av vätejoner. Det beror på att koncentrationerna av vätejoner för det mesta är mycket låga eller mycket stora, så att pH gör det lättare att arbeta med så små eller stora värden.
Figur 01: pH-skala
I vattenlösningar dissocierar vattenmolekylerna till vätejoner och hydroxidjoner. Därför har alla naturliga vattenförekomster ett visst pH-värde. pH för ett system ges av följande ekvation.
pH=−log10 [H+]
Det finns indikatorer som kallas pH-indikatorer som används för att indikera slutpunkten för en syra-bas-reaktion. Dessa indikatorer kan ändra färgen på reaktionsmediet med förändringar av pH. Till exempel har fenolftaleinindikator en rosa färg i basiska pH-värden (ca pH=10,0), men den är färglös vid runt pH=8,3.
Vad är pOH?
pOH är ett mått på koncentrationen av hydroxidjoner (OH–). Därför är pOH ett mått på alkaliniteten hos en lösning. "p" i termen pOH hänvisar till den negativa logaritmen. därför är pOH den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen i en lösning.
pH=−log10 [OH–]
Figur 02: Jämförelse av pH- och pOH-skalor
Eftersom denna term anger antalet hydroxidjoner som finns i en vattenlösning, är det ett mått på basicitet (alkalinitet). Till exempel är pOH-värden mindre än pOH=7 (vid 25oC) alkaliska. Sedan, om en lösning har ett pOH-värde mellan 1 och 6, är lösningen mer alkalisk. pOH=7 anses vara neutral. Men pOH-värden högre än 7 anses vara sura förhållanden.
Vilket är förhållandet mellan pH och pOH?
För dissociation av vatten ges dissociationskonstanten enligt nedan.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Där kw är dissociationskonstant för vatten, [H+] är vätejonkoncentrering och [OH–] är hydroxidjonkoncentration. Men för rent vatten, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. sedan, när de negativa logaritmerna tas för varje term i ekvationen ovan,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14, om bara pH är känt, kan pOH-värdet erhållas med ovanstående förhållande.
Men i både pH- och pOH-skalor är 7 neutral.
Vad är skillnaden mellan pH och pOH?
pH vs pOH |
|
| pH uttrycker surheten eller alkaliniteten i en lösning på en logaritmisk skala där 7 är neutr alt. | pOH är ett mått på koncentrationen av hydroxidjoner (OH–). pOH=7 anses vara neutral |
| Uttryck | |
| pH ger den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen. | pOH ger den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen. |
| Acidic Values | |
| pH-skalan ger sura värden från 1 till 6. | pOH-skalan ger sura värden från 8 till 14. |
| alkaliska värden | |
| pH-skalan ger grundläggande värden från 8 till 14. | pOH-skalan ger basvärden från 1 till 6. |
Sammanfattning – pH vs pOH
pH och pOH är två termer som används för att uttrycka surheten eller alkaliniteten i en lösning. Huvudskillnaden mellan pH och pOH är att pH är ett mått på vätejoner medan pOH är ett mått på hydroxidjoner.
Ladda ned PDF-filen för pH vs pOH
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här: Skillnaden mellan pH och pOH
