Nyckelskillnaden mellan autojonisering och autoprotolys är att autojonisering är omvandlingen av ett neutr alt tillstånd av en kemisk art till ett joniserat tillstånd medan autoprotolys är överföringen av en proton mellan två identiska kemiska arter för att bilda joniserade former.
Båda termerna autojonisering och autoprotolys beskriver de två metoderna för bildning av joniserade arter, dvs katjoner och anjoner. Dessa är spontana reaktioner där jonisering sker utan påverkan av en yttre faktor.
Vad är autojonisering?
Autojonisering är processen att omvandla ett neutr alt tillstånd hos en kemisk art till ett joniserat tillstånd. Termen beskriver vanligtvis jonisering av vattenmolekyler. Därför kan vi kalla det antingen självjonisering av vatten eller autodissociation av vatten också. Här deprotoneras en vattenmolekyl och bildar en hydroxidjon, OH– och en vätejon, H+ (en proton). Här inne protonerar deprotoneringen omedelbart en annan vattenmolekyl och leder till bildandet av en hydroniumjon (H3O+). Så den här processen är ett bra exempel på vattnets amfotera natur.
Figur 01: Självjonisering av en vattenmolekyl
Vidare beskriver denna process vattnets amfotera natur. Amfoter natur gör att vatten kan fungera som både syra och bas eftersom autojoniseringen bildar både protoner och hydroxidjoner, vilket ger vattnet förmågan att neutralisera både syror och baser i liten utsträckning; till exempel kan hydroniumjon eller H3O+ jon neutralisera milda baser, och hydroxidjoner kan neutralisera milda syror.
Vad är autoprotolys?
Autoprotolys är processen för överföring av en proton mellan identiska kemiska arter för att bilda joniserade arter. Här fungerar en av de två identiska molekylerna som Brønsted-syran, och den frigör en proton. Den andra molekylen kan acceptera denna proton. Därför fungerar denna andra molekyl som Brønsted-basen. Självjonisering av vatten är ett exempel på autoprotolys. Dessutom skiljer sig denna term från autoprotonolys eftersom autoprotonolys beskriver klyvningen av en kemisk bindning av syror.
Några andra exempel på kemiska föreningar som genomgår autoprotolys inkluderar ammoniak och ättiksyra;
Autoprotolys av ammoniak:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolys av ättiksyra:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Vad är skillnaden mellan autojonisering och autoprotolys?
Både autojonisering och autoprotolys är spontana reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan autojonisering och autoprotolys är att autojonisering är omvandlingen av ett neutr alt tillstånd av en kemisk art till ett joniserat tillstånd medan autoprotolys är överföringen av en proton mellan två identiska kemiska arter för att bilda joniserade former. Ett exempel på autojonisering är vatten medan vatten, ammoniak, ättiksyra är några exempel för autoprotolys.
Dessutom, i processen för autojonisering (även känd som självjonisering av vatten eller autodissociation), deprotoneras en vattenmolekyl för att bilda en hydroxidjon, OH- och en vätejon, H+ (en proton), medan i processen för autoprotolys fungerar en av de två identiska molekylerna som är Brønsted-syran och den frigör en proton som accepteras av den andra molekylen som fungerar som Brønsted-basen. Dessutom beskriver autojoniseringsprocessen av vatten vattnets amfotera natur (den kan neutralisera både milda syror och milda baser). Å andra sidan beskriver autoprotolys den amfotera naturen hos kemiska föreningar som vatten, ättiksyra och ammoniak.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan autojonisering och autoprotolys.
Sammanfattning – Autojonisering vs Autoprotolys
Både autojonisering och autoprotolys är spontana reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan autojonisering och autoprotolys är att autojonisering är omvandlingen av ett neutr alt tillstånd hos en kemisk art till ett joniserat tillstånd medan autoprotolys är överföringen av en proton mellan två identiska kemiska arter för att bilda joniserade former.
