Den viktigaste skillnaden mellan kisel och kol är att kolet är en icke-metall medan kislet är en metalloid.
Kol och kisel, båda är i samma grupp (grupp 14) i det periodiska systemet. Därför har de fyra elektroner i den yttre energinivån. De förekommer i två oxidationstillstånd, +2 och +4. Och båda existerar som gigantiska molekylära gitter.
Vad är Silicon?
Kisel är grundämnet med atomnummer 14, och det är också i grupp 14 i det periodiska systemet, strax under kol. Den har den kemiska symbolen Si. Dess elektronkonfiguration är 1s2 2s2 2p6 3s23p2Kisel kan ta bort fyra elektroner och bilda en +4 laddad katjon, eller så kan det dela dessa elektroner för att bilda fyra kovalenta bindningar.
Figur 01: Renat kisel
Vi kan karakterisera kisel som en metalloid eftersom det har både metalliska och icke-metalliska egenskaper. Kisel är ett hårt och inert metalloid fast ämne. Smältpunkten för kisel är 1414 oC, och kokpunkten är 3265 oC. Kristallliknande kisel är mycket skört. Det finns mycket sällan som rent kisel i naturen. Främst förekommer det som oxid eller silikat. Eftersom ett yttre oxidskikt skyddar kisel är det mindre mottagligt för kemiska reaktioner. det kräver höga temperaturer för att oxidera. Däremot reagerar kisel med fluor vid rumstemperatur. Kisel reagerar inte med syror utan reagerar med koncentrerade alkalier.
Dessutom finns det många industriella användningsområden för kisel. Kisel är en halvledare, därför användbar i datorer och elektroniska enheter. Kiselföreningar som kiseldioxid eller silikater är mycket viktiga i keramik-, glas- och cementindustrin.
Vad är kol?
Kol finns överallt. Det finns miljontals föreningar som innehåller kol. Således kan vi säga att kol är ramverket för vår kropp. En anledning till detta är kolets förmåga att bilda fyra kovalenta bindningar med ett stort antal grundämnen. Dessa föreningar är stabila och kan förekomma som antingen kedjor eller ringar. Kolatomer är små och det gör att två kolatomer kan komma närmare så att elektroner i p-orbitaler kan överlappa varandra och bilda flera bindningar.
Figur 02: Grafit och diamant
Kol har atomnummer sex, och det är en icke-metall i grupp 14 i det periodiska systemet. Elektronkonfigurationen för kol är 1s2 2s2 2p2 Kol är en svart/grå fast färg. Som rent kol är de vanligaste formerna grafit, kol och diamant. I grafit bildar hexagon alt arrangerade kolatomer lager. Det finns ett litet gap mellan skikten och elektroner delokaliseras inom skikten. På grund av detta har grafit elektrisk ledningsförmåga. Diamant är det hårdaste mineral vi känner till. I detta binder varje kol alltså till fyra andra kol med kovalenta bindningar, och denna enhet upprepas för att bilda diamanter. Därför har diamant ett styvt tetraedriskt nätverk. Diamant är en bra värmeledare och den har speciella optiska egenskaper.
Vad är skillnaden mellan kisel och kol?
Kisel är grundämnet med atomnummer 14, och det är också i grupp 14 i det periodiska systemet, strax under kol, medan kol är elementet med atomnummer 6, och det är också i grupp 14 i det periodiska systemet. bord, strax ovanför kisel. Skillnaden mellan kisel och kol är dock att kolet är en icke-metall medan kislet är en metalloid.
Dessutom har kol och kisel samma gemensamma elektronkonfiguration som s2, p2 Men det finns en skillnad mellan kisel och kol. I kisel sprids elektronerna till den 3:e energinivån, medan det i kol endast är till den 2:a energinivån. Denna skillnad uppstår på grund av kol i den andra perioden, men kisel i den tredje. Kiselatomen är större än kolatomen. Dessutom är en annan skillnad mellan kisel och kol att kislet är mindre reaktivt än kol. Dessutom förekommer rena kolföreningar i naturen som diamant, grafit och kol. Men rena kiselföreningar finns knappast. De finns som oxider eller silikater.
Inforgrafiken nedan sammanfattar skillnaden mellan kisel och kol i tabellform.
Sammanfattning – Silicon vs Carbon
Kisel och kol är två viktiga kemiska grundämnen. Det finns några skillnader mellan dem enligt ovan. Den viktigaste skillnaden mellan kisel och kol är att kol är en icke-metall medan kisel är en metalloid.
