Den viktigaste skillnaden mellan kisel och kisel är att kisel är ett kemiskt element medan kisel är en kemisk förening.
Kisel är en vanlig oxidform av kisel. Kisel framställs kommersiellt med kiseldioxid i en elektrisk ljusbågsugn. Både kiseldioxid och kisel har gitterstrukturer. Men kiseldioxid skiljer sig från kisel på grund av närvaron av kisel-syre kovalent bindning. Detta står för alla olika egenskaper mellan de två.
Vad är Silicon?
Kisel är grundämnet med atomnummer 14, och det är också i grupp 14 i det periodiska systemet, strax under kol. Dess symbol är Si och elektronkonfigurationen är 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Kisel kan ta bort fyra elektroner och bilda en +4 laddad katjon, eller så kan det dela dessa elektroner för att bilda fyra kovalenta bindningar.
Figur 01: Silicon
Vi kan karakterisera kisel som en metalloid eftersom det har både metalliska och icke-metalliska egenskaper. Dessutom är det ett hårt och inert metalloid fast ämne. Smältpunkten för kisel är 1414 oC, medan kokpunkten är 3265 oC. Kristallliknande kisel är mycket skört. Det finns mycket sällan som rent kisel i naturen. Det förekommer främst som oxid eller silikat.
Eftersom kisel är skyddat med ett yttre oxidskikt är det mindre känsligt för kemiska reaktioner. Det krävs höga temperaturer för att det ska oxidera. Kisel reagerar dock med fluor vid rumstemperatur. Kisel reagerar inte med syror utan reagerar med koncentrerade alkalier. Det finns många industriella användningsområden för kisel. Kisel är en halvledare: därför är det främst viktigt i datorer och elektroniska enheter.
Vad är Silica?
Kisel finns som sin oxid i naturen, och vi kallar det kiseldioxid. Kiseldioxid har molekylformeln SiO2 (kiseldioxid). Det är ett rikligt mineral på jordskorpan, och det är huvudkomponenten i sand, kvarts och många andra mineraler. Vissa mineraler har ren kiseldioxid, men en del kiseldioxid är blandad med andra grundämnen.
Figur 02: Sandkornkiseldioxid
I kiseldioxid förenar kisel- och syreatomer varandra genom kovalenta bindningar för att bilda en enorm kristallstruktur. Varje kiselatom har fyra syreatomer som omger den (tetraedriskt). Kisel leder inte elektricitet eftersom det inte finns några delokaliserade elektroner. Dessutom är den mycket termostabiliserad. Kiseldioxid har en mycket hög smältpunkt eftersom ett stort antal kisel-syrebindningar måste brytas för att smälta den. När vi ger en mycket hög temperatur och kyler med en viss hastighet kommer den smälta kiseldioxiden att stelna till glas. Kiseldioxid reagerar inte med någon syra förutom vätefluorid. Dessutom är det inte lösligt i vatten eller något organiskt lösningsmedel.
Det finns inte bara kiseldioxid i överflöd i jordskorpan, utan det finns också i våra kroppar i betydande mängder. Vi behöver denna förening för hälsosamt underhåll av ben, brosk, naglar, senor, tänder, hud, blodkärl, etc. Det finns naturligt i vatten, morot, bröd, majsflingor, vitt ris, banan, russin, etc. Dessutom, kiseldioxid är mycket viktigt i keramik-, glas- och cementindustrin.
Vad är skillnaden mellan kisel och kisel?
Kisel och kiseldioxid är två olika kemiska arter. Den viktigaste skillnaden mellan kisel och kisel är att kisel är ett kemiskt element medan kisel är en kemisk förening. Kisel har en högre smältpunkt än kisel. Vidare är kisel en halvledare, men kiseldioxid leder inte elektricitet. En annan skillnad mellan kisel och kisel är att kisel mycket sällan existerar som en ren förening medan kisel är rikligt på jorden. Dessutom är kristallkisel mycket skört, men kristallkisel är hårt.
Sammanfattning – Silicon vs Silica
Den viktigaste skillnaden mellan kisel och kisel är att kisel är ett kemiskt element medan kisel är en kemisk förening. Både kiseldioxid och kisel har gitterstrukturer. Men kiseldioxid skiljer sig från kisel på grund av närvaron av kisel-syre kovalent bindning. Detta förklarar den grundläggande skillnaden mellan kiseldioxid och kisel.
