Den viktigaste skillnaden mellan H2S och SO2 är att H2S har lukten av ett ruttet ägg, medan SO2 har lukten av en bränd tändsticka.
Både H2S och SO2 är gasformiga föreningar vid rumstemperatur. Dessa föreningar innehåller svavelatomer. H2S är en hydrid av svavel medan SO2 är en oxid av svavel. Dessutom har båda dessa gaser en skarp lukt.
Vad är H2S?
H2S är svavelväte. Det är en gas i rumstemperatur som luktar ett ruttet ägg. Därför har den en stickande och irriterande lukt. Denna gas är mycket giftig. Dessutom är det frätande och brandfarligt. Därför måste vi hantera det försiktigt. Den molära massan av H2S är 38,09 g/mol. Det ser ut som en färglös gas.
H2S-gasen är något tätare än vanlig atmosfärisk luft. En blandning av luft och H2S kan dock orsaka explosiva reaktioner. Dessutom brinner denna gas i luft med en blå låga vid närvaro av syrgas. Denna reaktion ger SO2 och vatten. I allmänhet fungerar H2S-gas som ett reduktionsmedel eftersom den endast kan genomgå oxidation eftersom svavelatomen i denna förening är i sitt minsta oxidationstillstånd (kan inte reduceras ytterligare).
Figur 01: Struktur för H2S-gas
Vi kan använda H2S för att få elementärt svavel. Reaktionen mellan H2S och SO2 i närvaro av en katalysator och hög temperatur ger elementärt svavel och vatten. Detta är en viktig metod för att kassera H2S. Dessutom är H2S något vattenlösligt och vid upplösning kan det bilda en svag syra.
H2S kan reagera med metaller och bildar metallsulfider. Dessa metallsulfider är vattenolösliga föreningar med mörka färger. Till exempel kan vi använda ett bly(II)acetatapplicerat papper för att detektera H2S som utvecklas från ett prov eftersom bly i papperet kan reagera med H2S och bilda svart blysulfid.
Vad är SO2?
SO2 är svaveldioxid. Det är en giftig gas som är färglös och som luktar brända tändstickor. I naturen utvecklas denna gas från vulkanutbrott. Den molära massan för denna gas är 64,8 g/mol. Det är lätt vattenlösligt och vid upplösning bildar det svavelsyra. Dessutom kan denna gas genomgå både oxidations- och reduktionsreaktioner eftersom svavelatomen i denna molekyl ligger mellan minsta och högsta oxidationstillstånd som en svavelatom kan uppvisa. Därför kan SO2 fungera både som ett reduktionsmedel och som ett oxidationsmedel.
Figur 02: Struktur för SO2-gas
När man överväger produktionen av SO2, är den främst framställd från svavelsyratillverkning. Dessutom är SO2-gas produkten av det brinnande svavlet (eller brinnande material som innehåller svavel). Dessutom är denna gas en biprodukt av tillverkningen av kalciumsilikatcement. Vi kan producera SO2 från reaktionen av en vattenh altig bas med SO2.
Vad är skillnaden mellan H2S och SO2?
Både H2S och SO2 är gasformiga föreningar vid rumstemperatur. Den viktigaste skillnaden mellan H2S och SO2 är att H2S har lukten av ett ruttet ägg, medan SO2 har lukten av en bränd tändsticka. Därför har båda dessa gaser en stickande lukt. Dessutom kan vi producera H2S via separation av sur gas medan vi kan producera SO2 som en biprodukt från svavelsyratillverkning.
När vi överväger användningen av dessa gaser, kan vi använda H2S för produktion av elementärt svavel, i kvalitativ analys av metaller, som en prekursor till metallsulfider, etc., medan SO2 är användbar som prekursor för svavelsyra, som livsmedelstillsats, som reduktionsmedel, vid vinframställning, etc.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan H2S och SO2.
Sammanfattning – H2S vs SO2
Både H2S och SO2 är gasformiga föreningar vid rumstemperatur. Den viktigaste skillnaden mellan H2S och SO2 är att H2S har lukten av ett ruttet ägg, medan SO2 har lukten av en bränd tändsticka.
