Nyckelskillnaden mellan metallkarbonat och metallvätekarbonat är att metallkarbonater innehåller en metallkatjon och en karbonatanjon medan metallvätekarbonater innehåller en metallkatjon och en bikarbonatanjon.
Metalkarbonat och metallvätekarbonat är oorganiska föreningar. Metallkarbonater innehåller metallkatjoner eftersom en karbonatjon har -2 elektrisk laddning. Metallvätekarbonater eller metallvätekarbonater innehåller metallkatjoner eftersom bikarbonatanjonen har -1 elektrisk laddning.
Vad är metallkarbonat?
Metalkarbonater är oorganiska föreningar som innehåller en metallkatjon och en karbonatanjon. Karbonat, i kemi, är ett s alt av kolsyra. Karbonatjon är en polyatomisk jon med den kemiska formeln CO32- Föreningen som bildas från föreningen av karbonatanjon och metallkatjon heter som ett karbonats alt.
Figur 01: Struktur för karbonatanjon
I allmänhet genomgår metallkarbonatföreningar sönderdelning vid värmebehandling. Metallkarbonatet tenderar att frigöra koldioxid och lämnar kvar en oxidförening av metallen. Vi kan kalla denna process för kalcinering; detta namn kommer från det latinska ordet "calx" som används för bränd kalk eller kalciumoxid, CaO, som vi kan få från rostningsprocessen av kalksten i en kalkugn.
Metalkarbonater bildas när positivt laddade metalljoner interagerar med karbonatanjoner. Metalljonerna eller positivt laddade metalljoner kan vara i form av M+, M2+ och M3+Dessa metalljoner har envärda, tvåvärda respektive trevärda metalljoner. De kan associeras med negativt laddade syreatomer i karbonatanjonen via de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan metalljonen och karbonatanjonen. Denna interaktion bildar metallkarbonatjonföreningen.
I allmänhet är metallkarbonater olösliga i vatten vid standardtemperatur- och tryckförhållanden. Det finns dock några undantag, såsom litium-, natrium- och kaliumkarbonater. Även om de flesta metallkarbonater är olösliga i vatten, är de flesta bikarbonater vattenlösliga föreningar.
Vad är metallvätekarbonat?
Metallvätekarbonater eller metallbikarbonater är oorganiska föreningar som innehåller en metallkatjon och en bikarbonatanjon. Den kemiska formeln för bikarbonatanjon är HCO3–Bikarbonat är det vanliga namnet för dessa föreningar medan vätekarbonater är det rekommenderade namnet i IUPAC-nomenklaturen. Enligt denna nomenklaturmetod hänvisar prefixet "bi-" till närvaron av en enda vätejon. Ett liknande exempel är bisulfit, där anjonen är HSO3-.
Figur 02: Bikarbonatanjonens struktur
Metallvätekarbonatföreningarna bildas när positivt laddade metallkatjoner associeras med negativt laddad bikarbonatanjon. Detta är en elektrostatisk attraktion där en jonförening bildas. Många bikarbonatföreningar är vattenlösliga vid standardtemperatur- och tryckförhållanden.
Vad är skillnaden mellan metallkarbonat och metallvätekarbonat?
Metalkarbonat och metallvätekarbonat är oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan metallkarbonat och metallvätekarbonat är att metallkarbonater innehåller karbonatanjoner medan metallvätekarbonatföreningar innehåller bikarbonatanjoner. De flesta metallkarbonater är olösliga i vatten medan de flesta metallvätekarbonater är vattenlösliga föreningar. Dessutom fungerar metallkarbonat som en buffert i blodet medan metallvätekarbonat fungerar som en komponent i ett pH-buffringssystem i människokroppen.
Nedan infographic sammanfattar skillnaderna mellan metallkarbonat och metallvätekarbonat i tabellform.
Sammanfattning – metallkarbonat vs metallvätekarbonat
Metalkarbonat och metallvätekarbonat är oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan metallkarbonat och metallvätekarbonat är att metallkarbonater innehåller karbonatanjoner medan metallvätekarbonatföreningar innehåller bikarbonatanjoner.
