Den viktigaste skillnaden mellan malonsyra och bärnstenssyra är att malonsyrastrukturen har en kolatom mellan två funktionella karboxylsyragrupper, medan bärnstenssyra har två kolatomer mellan de två karboxylsyragrupperna.
Både malonsyra och bärnstenssyra är dikarboxylsyror. Detta innebär att dessa föreningar innehåller två funktionella karboxylsyragrupper per en molekyl.
Vad är malonsyra?
Malonsyra är en organisk förening, och det är en enkel dikarboxylsyra. IUPAC-namnet på denna förening är propandisyra. Den kemiska formeln för denna förening är CH2(COOH)2. Molvikten för detta ämne är 104,06 g/mol. Det finns joniserade former av malonsyra samt estrar och s alter som tillsammans kallas malonater.
Figur 01: Malonsyrans kemiska struktur
Det här sura ämnet finns naturligt i många livsmedel som frukt och grönsaker. Vanligtvis innehåller citrusfrukter som odlas på gårdar högre h alter av malonsyra än de som odlas genom konventionellt jordbruk. Denna syra upptäcktes först av den franske kemisten Victor Dessaignes 1858 genom oxidation av äppelsyra. Vi kan enkelt bestämma strukturen av malonsyra genom röntgenkristallografi.
Figur 02: Beredningsprocessen för malonsyra
Klassiskt kan vi förbereda malonsyra med klorättiksyra som start. Vi behöver natriumkarbonat och natriumcyanid som reaktanter. Först genererar natriumkarbonatet natriums altet av klorättiksyra, som sedan reagerar med natriumcyanid vilket ger natriums altet av cyanoättiksyra. Denna reaktion sker via nukleofil substitution. Därefter genomgår nitrilgruppen hydrolys tillsammans med natriumhydroxid, vilket bildar natriummalonat. Vi kan få malonsyra från detta resulterande ämne genom försurning.
Vad är bärnstenssyra?
Bärnstenssyra är en dikarboxylsyraförening med den kemiska formeln (CH2)2(COOH)2. Denna förening har två kolatomer som separerar karboxylsyrafunktionella grupper. Namnet på denna förening kommer från det latinska namnet succinum, som hänvisar till "bärnsten". I allmänhet förekommer detta ämne i sin anjoniska form när det är i levande organismer. Detta anjoniska tillstånd kallas succinat. Denna anjon har många biologiska tillämpningar som en metabolisk mellanprodukt som tenderar att omvandlas till fumarat genom succinatdehydrogenasenzymaktiviteten under elektrontransportkedjan. Denna process är involverad i produktionen av ATP.
Figur 03: Bärnstenssyrans kemiska struktur
Bärnstenssyra framstår som en vit, luktfri fast substans med en mycket sur smak. När det är i en vattenh altig lösning tenderar bärnstenssyra att jonisera och bilda dess konjugerade bas, succinatjonen. Detta är en diprotisk syra som ger två protoner till lösningen.
När man överväger den kommersiella produktionen av bärnstenssyra, är vanliga vägar hydrering av maleinsyra, oxidation av 1,4-butandiol och karbonylering av etylenglykol. Men vi kan också producera succinat med butan och maleinsyraanhydrid. Historiskt sett får människor detta sura ämne från bärnsten genom destillationen för att få bärnstensspriten.
Vad är skillnaden mellan malonsyra och bärnstenssyra?
Både malonsyra och bärnstenssyra är dikarboxylsyror. Det betyder att båda dessa föreningar innehåller två funktionella karboxylsyragrupper per en molekyl. Den viktigaste skillnaden mellan malonsyra och bärnstenssyra är att malonsyrastrukturen har en kolatom mellan två funktionella karboxylsyragrupper, medan bärnstenssyra har två kolatomer mellan de två karboxylsyragrupperna.
Följande infografik visar skillnaden mellan malonsyra och bärnstenssyra i tabellform.
Sammanfattning – Malonsyra vs Succinic Acid
Malonsyra och bärnstenssyra är dikarboxylsyror. Detta betyder att båda dessa föreningar innehåller två funktionella karboxylsyragrupper per en molekyl. Den viktigaste skillnaden mellan malonsyra och bärnstenssyra är att malonsyrastrukturen har en kolatom mellan två funktionella karboxylsyragrupper, medan bärnstenssyra har två kolatomer mellan de två karboxylsyragrupperna.
