Den viktigaste skillnaden mellan borazin och diboran är att borazin innehåller tre boratomer per molekyl, medan diboran innehåller två boratomer per molekyl.
Borazin och diboran är borinnehållande kemiska föreningar. Båda dessa är cykliska föreningar med olika antal ringmedlemmar.
Vad är Borazine?
Borazin är en cyklisk, oorganisk förening med den kemiska formeln B3H6N3Det är en cyklisk förening med en sexledad ringstruktur. Det vill säga, den har tre B-H-enheter och tre N-H-enheter i ett alternerande mönster. Därför kan vi skriva dess kemiska formel som (BH3)(NH3). Denna struktur är också isoelektronisk med bensenringen. Liksom bensen är även detta en färglös vätska vid rumstemperatur. Därför kallar vi det ibland "oorganiskt bensen".
Figur 01: Borazines struktur
Dessutom är den molära massan för borazin 80,50 g/mol. Smältpunkten och kokpunkten är −58 °C respektive 53 °C. Den har också en aromatisk doft. Dessutom är detta en syntetisk förening som vi kan producera av diboran och ammoniak i förhållandet 1:2.
Den kemiska reaktionen som är involverad i denna process är följande:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Framför allt, om vi tillsätter borazin till vatten, kommer det att hydrolysera och ge borsyra, ammoniak och vätgas. Dessutom är denna förening termiskt mycket stabil på grund av dess låga standardentalpiförändring av formation; −531 kJ/mol. Jämfört med bensen är borazin mycket mer reaktivt. Det kan till exempel reagera med väteklorid medan bensen inte kan.
Enligt röntgenkristallografiska bestämningar är bindningslängderna i borazins ringstruktur lika. Den kan dock inte bilda en perfekt hexagon eftersom det omväxlande mönstret av kväve och bor ger olika bindningsvinklar och därmed en distinkt molekylär symmetri.
Vad är Diborane?
Diboran är en oorganisk förening med den kemiska formeln B2H6 Denna förening innehåller bor- och väteatomer i en cyklisk struktur. Det förekommer som en färglös och pyrofor gas. Den har också en frånstötande söt lukt. Den molära massan av diboran är 27,67 g/mol.
Figur 02: Diborane-struktur
Diboran anses vara en elektronbristmolekyl. Detta beror på att det inte har tillräckligt med valenselektroner för att bilda en separat tvåelektronbindning mellan varje par bundna atomer. Dessutom är det orsaken till diboranmolekylens cykliska eller överbryggade struktur.
När man beaktar egenskaperna hos diboran är det en färglös och brandfarlig gas vid rumstemperatur. Det är också en giftig gas. När det förbränns i närvaro av syre i luften kan diboran frigöra en stor mängd energi. När denna gas blandas med vatten hydrolyseras den snabbt, vilket ger borsyra och vätgas.
Vad är skillnaden mellan Borazine och Diborane?
Nyckelskillnaden mellan borazin och diboran är att borazin innehåller tre boratomer per molekyl, medan diboran innehåller två boratomer per molekyl. Dessutom är en annan skillnad mellan borazin och diboran att borazin är en färglös vätska, medan diboran är en färglös och brandfarlig gas. Borazin bildas dessutom från reaktionen mellan diboran och ammoniak medan diboran bildas från reaktionen mellan metallhydrider och bor.
Nedan är en tabell över skillnaden mellan borazin och diboran.
Sammanfattning – Borazine vs Diborane
Borazin och diboran är cykliska strukturer. Den viktigaste skillnaden mellan borazin och diboran är att borazin innehåller tre boratomer per molekyl, medan diboran innehåller två boratomer per molekyl.
