Den viktigaste skillnaden mellan katalytiska och stökiometriska reagens är att katalytiska reagens inte förbrukas under reaktionen, medan stökiometriska reagens förbrukas under reaktionen.
Katalytiska reagenser och stökiometriska reagenser är två typer av reaktanter i en viss kemisk reaktion. Katalytiska reagenser är överlägsna stökiometriska reagenser. Detta beror på att de kemiska produkterna från en viss kemisk reaktion bör utformas på ett sådant sätt att reaktionens reaktanter i slutet av reaktionen bör brytas ner till små nedbrytningsprodukter som inte kvarstår i miljön.
Vad är katalytiska reagenser?
Katalytiska reagenser är reaktanter i speciella kemiska reaktioner som inte förbrukas under reaktionen. Katalysator är ett ämne som kan öka reaktionshastigheten för en viss kemisk reaktion. Processen att öka reaktionshastigheten är "katalys". Den mest specifika egenskapen hos en katalysator är att den kemiska reaktionen inte förbrukar katalysatorerna under reaktionens fortskridande. Detta ämne deltar dock direkt i reaktionen. Därför återvinns detta ämne, och vi kan separera det från reaktionsblandningen för att använda det för en annan reaktion. Dessutom behöver vi bara en liten mängd av katalysatorn för katalys av en kemisk reaktion.
Figur 01: Enzymer är biokatalysatorer
I allmänhet sker kemiska reaktioner snabbare när det finns en katalysator. Det beror på att en katalysator kan tillhandahålla en alternativ väg för reaktionen att inträffa. Den alternativa vägen har alltid låg aktiveringsenergi än den vanliga vägen (som inträffar i frånvaro av katalysator). Katalysatorn tenderar dessutom att bilda en mellanprodukt med reaktanten, och den regenereras senare. Men om ett ämne minskar reaktionshastigheten, kallar vi det en inhibitor.
Vi kan klassificera katalysatorer som antingen homogena eller heterogena katalysatorer. Om det är homogent betyder det att katalysatorn och reaktanterna är i samma fas av materia (d.v.s. flytande fas). Å andra sidan, om katalysatorn är i en annan fas än reaktanternas, så är den en heterogen katalysator. Här adsorberades gasformiga reaktanter på en fast katalysatoryta.
Vad är stökiometriska reagenser?
Stökiometriska reagenser är reaktanter i en kemisk reaktion som förbrukas under reaktionen. Därför deltar ett stökiometriskt reagens aktivt i den kemiska reaktionen. På grund av denna förbrukning regenereras inte stökiometriskt reagens efter att reaktionen har slutförts.
Figur 02: Olika reagens
Dessutom skiljer sig denna typ av reagens från katalytiska reagens eftersom de inte ökar reaktionshastigheten (ingen effekt på aktiveringsenergin).
Vad är skillnaden mellan katalytiska och stökiometriska reagenser?
Nyckelskillnaden mellan katalytiska och stökiometriska reagenser är att katalytiska reagenser inte förbrukas under reaktionen, medan stökiometriska reagenser förbrukas under reaktionen. Därför är katalytiska reagens överlägsna stökiometriska reagenser. Dessutom kan katalytiska reagens minska aktiveringsenergibarriären för en kemisk reaktion, medan stökiometriska reagens inte kan påverka aktiveringsenergin.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan katalytiska och stökiometriska reagenser.
Sammanfattning – katalytiska vs stökiometriska reagens
Katalytiska reagenser och stökiometriska reagenser är två typer av reaktanter i en viss kemisk reaktion. Den viktigaste skillnaden mellan katalytiska och stökiometriska reagens är att katalytiska reagens inte konsumeras under reaktionen, medan stökiometriska reagens konsumeras under reaktionen. Katalytiska reagenser är därför överlägsna stökiometriska reagenser.
