Den viktigaste skillnaden mellan Beers lag och Lamberts lag är att Beers lag säger att mängden absorberat ljus är proportionell mot lösningskoncentrationen, medan Lamberts lag säger att absorbansen och väglängden är direkt proportionella.
Beers lag och Lamberts lag tas vanligtvis i kombination med Beer-Lamberts lag eftersom de kan indikera förhållandet mellan absorbans med både ljusets väglängd inuti provet och koncentrationen av provet.
Vad är Beers lag?
Beers lag säger att mängden absorberat ljus är proportionell mot koncentrationen av lösningen. Detta är en ekvation relaterad till dämpningen av ljus till egenskaperna hos ett material. Dessutom anger denna lag att koncentrationen av ett lösningsmedel är direkt proportionell mot absorbansen av en lösning. Därför kan vi använda detta förhållande för att bestämma koncentrationen av en kemisk art i en lösning med hjälp av en kolorimeter eller spektrofotometer. Oftast är detta förhållande användbart vid UV-synlig absorptionsspektroskopi. Denna lag är dock endast giltig för lösningar med hög koncentration.
Denna lag är ibland känd som Beer-Lambert-lagen, Lambert-Beer-lagen och som Beer-Lambert-Bouguer-lagen eftersom det är många människor som var inblandade i denna beslutsamhet. Med andra ord, mer än en lag som införts av olika forskare ingår i Beers lag. Ekvationen är följande:
A=ε lc
A – absorbans, ε – molär extinktionskoefficient, l – banans längd, c – lösningens koncentration
Figur 01: En demonstration av Beer–Lambert-lagen
Men när Beers lag säger att mängden absorberat ljus är proportionell mot lösningens koncentration, måste vi överväga två antaganden vid beräkningen:
- Provets väglängd är direkt proportionell mot absorbansen.
- Koncentrationen av provet är direkt proportionell mot absorbansen.
Vad är Lamberts lag?
Lamberts lag säger att absorbansen för ett prov är direkt proportionell mot väglängden för ljuset inuti provet. Vanligtvis används denna lag i kombination med Beers lag, som sedan benämns Beer-Lambert-lag. Detta beror på att Beer-Lamberts lag är mycket användbar i andra spektroskopiska analyser än dessa individuella lagar. Lamberts lag introducerades först av Johann Heinrich Lambert.
Vad är skillnaden mellan Beers lag och Lamberts lag?
Beers lag infördes av August Beer, medan Lamberts lag infördes av Johann Heinrich Lambert. Beers lag och Lamberts lag är viktiga som en kollektiv ekvation. Den viktigaste skillnaden mellan Beers lag och Lamberts lag är att Beers lag säger att mängden absorberat ljus är proportionell mot lösningskoncentrationen, medan Lamberts lag säger att absorbansen och väglängden är direkt proportionella.
Följande infografik visar skillnaden mellan Beers lag och Lamberts lag i tabellform.
Sammanfattning – Beer's Law vs Lambert's Law
I allmänhet tas Beers lag och Lamberts lag vanligtvis i kombination som Beer-Lamberts lag eftersom de kan bestämma förhållandet mellan absorbans med både ljusets väglängd inuti provet och koncentrationen av provet. Den viktigaste skillnaden mellan Beers lag och Lamberts lag är att Beers lag säger att mängden absorberat ljus är proportionell mot lösningskoncentrationen, medan Lamberts lag säger att absorbansen och väglängden är direkt proportionella.
