Den viktigaste skillnaden mellan cyanid och isocyanid är att cyanidföreningar har en CN-grupp bunden till den organiska delen genom kolatomen, medan isocyanidföreningar har en CN-grupp fäst till den organiska delen genom kväveatomen.
Cyanid och isocyanid är isomerer av varandra. Detta är sättet som namnet isocyanid kommer från cyanid med prefixet "iso-." Dessa är ofta giftiga ämnen.
Vad är cyanid?
Cyanid är vilken kemisk förening som helst som har en cyanogrupp (C≡N). Cyanogruppen har en kolatom och en kväveatom, som är kopplade via en trippelbindning. Således kan termen cyanid hänvisa till vilken organisk eller oorganisk förening som helst som innehåller en cyanogrupp. Däremot syftar termen nitril på vilken organisk förening som helst som har en cyanogrupp.
Figur 01: Cyanid
Vanligtvis, i oorganiska cyanider, finns cyanogruppen som en anjon, till exempel natriumcyanid och kaliumcyanid. Dessutom är dessa cyanider mycket giftiga. Vätecyanid eller HCN är ett mycket flyktigt och mycket giftigt ämne. I nitriler är cyanogruppen fäst med en kovalent bindning till resten av molekylen (inte som en jon). Ett vanligt exempel skulle vara acetonitril.
Dessutom produceras cyanider av många bakterier, svampar och alger. Cyanid är också en vanlig komponent i många växter. Dessutom bildas dessa föreningar som en biprodukt av förbränning i en syrefattig miljö.
När man överväger användningen av cyanider är dessa föreningar användbara vid brytning av silver och guld eftersom cyanider hjälper till att lösa upp dessa metaller. Vidare är cyanider viktiga som prekursorer för de organiska syntesprocesserna, t.ex. produktionen av nylon. Dessutom finns det tillämpningar av cyanid inom området medicin och skadedjursbekämpning.
Vad är isocyanid?
Isocyanider är organiska föreningar med den funktionella gruppen -N≡C. Termen isocyano kommer från den relativa isomeren, nitrilgruppen (-C≡N), som kallas cyanogruppen. Denna organiska kemiska del är kopplad till isocyanidgruppen via en kväveatom i denna funktionella grupp. Isocyanidföreningar är viktiga i syntesen av andra föreningar, där de fungerar som byggstenar.
Det finns två möjliga resonansstrukturer för isocyanidmolekyler. En resonansstruktur har en trippelbindning mellan kol- och kväveatomer, medan den andra resonansstrukturen har en dubbelbindning mellan kol- och kväveatomer.
Figur 02: Ett exempel på en isocyanid, Xanthocillin
En av de mest karakteristiska egenskaperna hos isocyanid är dess lukt som är en genomträngande, extremt obehaglig lukt. Dessutom kan vissa isocyanidföreningar vara toxiska, t.ex. cyklohexylisocyanid. Andra isocyanider visar dock inte någon betydande toxicitet hos däggdjur.
Det finns flera olika sätt att framställa isocyanider, som inkluderar framställning från formamider, diklorkarben, silvercyanidväg, etc. Bland dem är den vanligaste metoden framställning av formamid, vilket innebär uttorkning av formamider.
Vad är skillnaden mellan cyanid och isocyanid?
Cyanid och isocyanid är isomerer av varandra. Detta är sättet som namnet isocyanid kommer från cyanid med prefixet iso-. “Dessa är ofta giftiga ämnen. Den viktigaste skillnaden mellan cyanid och isocyanid är att cyanidföreningar har en CN-grupp fäst till den organiska delen genom kolatomen, medan isocyanidföreningar har en CN-grupp fäst till den organiska delen genom kväveatomen.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan cyanid och isocyanid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Cyanid vs Isocyanide
Den viktigaste skillnaden mellan cyanid och isocyanid är att cyanidföreningar har en CN-grupp bunden till den organiska delen genom kolatomen, medan isocyanidföreningar har en CN-grupp fäst till den organiska delen genom kväveatomen.
