Reversible vs Irreversible
Reversibla och irreversibla är typer av kemiska reaktioner som äger rum i och omkring oss i vårt dagliga liv. Man trodde tidigare att alla kemiska reaktioner var irreversibla tills den franske forskaren Berthollet bevisade att vissa kemiska reaktioner var reversibla. Det finns många skillnader i reversibla och irreversibla kemiska reaktioner som kommer att belysas i den här artikeln.
Kemiska reaktioner representeras med hjälp av kemiska ekvationer som innehåller en pil mellan som talar om för oss om reaktionen är reversibel eller irreversibel. (→) är hur en irreversibel reaktion representeras medan (↔) är tecknet mellan reaktionen som talar om för oss att reaktionen är reversibel. Reaktionerna mellan två produkter som resulterar i nya produkter och inte kan omvandlas tillbaka till originalprodukter är kända som irreversibla reaktioner medan reaktioner där slutprodukter kan omvandlas tillbaka till de ursprungliga produkterna till vänster om den kemiska ekvationen kallas reversibla reaktioner.
När du andas på insidan av ett glasfönster när det är kallt ute, uppstår en dimma. Detta är inget annat än kondenserad vattenånga som avdunstar efter en tid på egen hand. Det är alltså en reversibel process. När man blandar s alt eller socker i vatten bildas en lösning som skiljer sig från vatten och socker, men när man värmer upp lösningen så att vatten avdunstar kan man få tillbaka socker eller s alt vilket bevisar att reaktionen är reversibel och man kan få tillbaka de ursprungliga reaktionsprodukterna.
Rost på din metalliska bilstötfångare är ett exempel på irreversibel reaktion eftersom en helt ny produkt som är metalloxiden som bildas och du inte kan få tillbaka den ursprungliga produkten av reaktionen. På samma sätt när du bränner ett papper, sitter du kvar med aska och rök som skiljer sig från papper och du kan inte få tillbaka originalprodukten som var papper. Detta är alltså en oåterkallelig reaktion.
I korthet:
Skillnaden mellan reversibel och irreversibel
• I en reversibel reaktion reagerar reaktanter för att bilda nya produkter men du kan få tillbaka originalprodukter eller reaktanter. Å andra sidan, vid irreversibla reaktioner, är det omöjligt att återgå till de ursprungliga reaktanterna.
• I reversibla reaktioner sker förändringarna mycket långsamt genom en serie mellansteg där systemet är i jämviktstillstånd medan det inte finns något sådant jämviktstillstånd vid irreversibla reaktioner.
