Mass vs Molar Mass
Vi känner till massa även om vi vanligtvis använder begreppet vikt istället för massa i vårt dagliga liv. En persons vikt är en produkt av massan av hans kropp och jordens gravitation. Eftersom denna gravitationseffekt är densamma över hela jorden är det bekvämare att prata i termer av vikt. Men när vi talar om mindre föremål som molekyler och substansatomer används begreppen molekylmassa och molmassa. Det finns skillnader i massa och molmassa för ett ämne som blir tydligt efter att ha läst den här artikeln.
I teorin är massan av ett ämne dess relativa massa som det uttrycks i termer av massan av en kolatom som har tagits som 12. I praktiken antas dock molekylmassan för ett ämne vara summan av atommassorna för de ingående atomerna i molekylen. Till exempel, om vi ska beräkna molekylmassan för kolmonoxid måste vi lägga ihop atommassorna för kol och väte. Eftersom kolets atommassa är 12 och syremassan är 16, är kolmonoxidens molekylmassa 12+16=28. På liknande sätt, om ämnet är koldioxid, vet vi att det finns två syreatomer inblandade, så molekylmassan för CO2 kommer att beräknas enligt följande: 12+ 16×2=44
Molekylmassa är ett dimensionslöst tal.
Massan i gram av en mol av ett ämne kallas dess molära massa. Olika ämnen har olika molmassa, och det beror på att atomer av olika grundämnen har olika antal elektroner, protoner och neutroner. En mol av ett ämne innehåller 6,022 x 1023 atomer av det ämnet. Detta är också känt som Avogadros nummer. Den molära massan av kol är 12.011g medan magnesium är 24,3050g.
Men när det kommer till molmassa av föreningar är det första steget att beräkna dess molekylmassa, som är summan av atommassorna för de ingående elementen. Låt oss ta upp exemplet med vatten.
Vattens molekylmassa=2 x 1,00794 (atommassa av väte) + 15,9994 (atommassa av syre)=18,0153
Molar massa av en molekylär förening=molekylmassa i gram/ 1 mol förening
Så molmassan av vatten=18,0153/ 1 mol H2O
Skillnaden mellan massa och molar massa
• Massa eller molekylmassa för ett ämne är massan av en molekyl av ämnet och är summan av atommassorna för de ingående elementen
• Molar massa är massan i gram av en mol av ett ämne som är antalet atomer i en mol av ämnet. Det är ett konstant nummer som kallas Avogadros nummer.
• Medan molekylmassa är ett dimensionslöst tal som uttrycks i förhållande till massan av kolatomer, uttrycks molmassan i gram
• Många tror att båda termerna är samma, men i praktiken är den genomsnittliga massan inte densamma som massan för en enskild molekyl
• När man överväger små molekyler är skillnaden minimal och de två är ungefär lika
