Den viktigaste skillnaden mellan elektrokemisk cell och galvanisk cell är att de flesta elektrokemiska celler tenderar att omvandla elektrisk energi till kemisk energi, medan galvaniska celler tenderar att omvandla kemisk energi till elektrisk energi.
Oxidations- och reduktionsreaktioner spelar en viktig roll i elektrokemi. I en oxidations-reduktionsreaktion överförs elektroner från en reaktant till en annan. Ämnet som tar emot elektroner är reduktionsmedlet, medan ämnet som ger bort elektronen är oxidationsmedlet. Reduktionsmedlet är ansvarigt för att reducera den andra reaktanten medan den själv genomgår oxidation; för oxidationsmedlet är detta vice versa. Dessa reaktioner sker i två halvreaktioner för att visa separata oxidationer och reduktioner; sålunda visar den antalet elektroner som rör sig in eller ut.
Vad är en elektrokemisk cell?
En elektrokemisk cell är en kombination av ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel, som är fysiskt separerade från varandra. Vanligtvis gör vi denna separation med en s altbro. Även om de är fysiskt åtskilda, är båda halvcellerna i kemisk kontakt med varandra. Elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler.
Oxidations-reduktionsreaktioner äger rum i både elektrolytiska och galvaniska celler. Därför, i en elektrokemisk cell, finns det två elektroder som en anod och en katod. Båda elektroderna ansluts externt till en högbeständig voltmeter; därför överförs inte ström mellan elektroderna. Därför hjälper denna voltmeter till att upprätthålla en viss spänning mellan elektroderna där oxidationsreaktioner äger rum.
Figur 01: Elektrokemisk cell
Oxidationsreaktion sker på anoden, medan reduktionsreaktionen sker på katoden. Vi måste sänka ner dem i separata elektrolytlösningar. Norm alt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Till exempel nedsänker vi kopparelektroder i en kopparsulfatlösning och silverelektroder i en silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem åt är en s altbro. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström, som vi kan använda för att tända en glödlampa eller för att utföra något annat elektriskt arbete.
Vad är en galvanisk cell?
Galvaniska eller voltaiska celler lagrar elektrisk energi. Batterier är gjorda av en serie galvaniska celler för att producera en högre spänning. Reaktionerna vid de två elektroderna i galvaniska celler tenderar att ske spontant. När reaktionerna sker sker ett flöde av elektroner från anoden till katoden via en extern ledare.
Figur 02: En galvanisk cell
Till exempel, om de två elektroderna är silver och koppar i en galvanisk cell, är silverelektroden positiv i förhållande till kopparelektroden. Kopparelektroden är anoden, och den genomgår en oxidationsreaktion och frigör elektroner. Dessa elektroner går till silverkatoden via den externa kretsen. Därför genomgår silverkatoden en reduktionsreaktion. En potentialskillnad genereras mellan de två elektroderna, som tillåter elektronflödet. Följande är den spontana cellreaktionen av ovanstående galvaniska cell.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Vad är skillnaden mellan elektrokemisk cell och galvanisk cell?
Det finns två typer av elektrokemiska celler som elektrolytiska celler och galvaniska celler. Den viktigaste skillnaden mellan elektrokemisk cell och galvanisk cell är att de flesta elektrokemiska celler tenderar att omvandla elektrisk energi till kemisk energi, medan galvaniska celler tenderar att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Vidare, i de flesta elektrokemiska celler såsom elektrolytiska celler, är anoden den positiva terminalen medan katoden är den negativa terminalen; men i den galvaniska cellen är anoden den negativa terminalen och katoden den positiva terminalen.
Dessutom är en ytterligare skillnad mellan elektrokemisk cell och galvanisk cell att i elektrokemiska celler, såsom elektrolytiska celler, sker icke-spontana kemiska reaktioner, men i galvaniska celler sker spontana kemiska reaktioner.
Sammanfattning – elektrokemisk vs och galvanisk cell
Det finns två typer av elektrokemiska celler som elektrolytiska celler och galvaniska celler. Den viktigaste skillnaden mellan elektrokemisk cell och galvanisk cell är att de flesta elektrokemiska celler tenderar att omvandla elektrisk energi till kemisk energi, medan galvaniska celler tenderar att omvandla kemisk energi till elektrisk energi.
