Skillnaden mellan Ethane och Ethene

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Ethane vs Ethene

Både etan och eten är kolväten med kol- och väteatomer. Kolväten kan ytterligare kategoriseras i grupper beroende på deras funktionella grupper. Alkaner och alkener är de två grundläggande kategorierna inom organisk kemi. Alkaner har endast enkelbindningar, och de är mättade föreningar. Alkener är kolväten med kol-kol dubbelbindningar. Dessa är också kända som olefiner. De fysikaliska egenskaperna hos alkener liknar motsvarande alkaner.

Ethane

Etan är en enkel alifatisk kolvätemolekyl med C₂H₆ molekylformel. Etan sägs vara ett kolväte eftersom det endast består av kol- och väteatomer. Etan är också känt för att vara en alkan eftersom det inte har flera bindningar mellan kolatomer. Vidare innehåller etan det maximala antalet väteatomer som en kolatom kan ha, vilket gör den till en mättad alkan. Etan är en färglös, luktfri gas. Molekylvikten för etan är 30 g mol^-1 Varje kolatom i etan har en tetraedrisk geometri. H-C-H bindningsvinkeln är 109^o Kolatomerna i etan är sp³ hybridiserade. En sp³ hybridiserad orbital från varje kolatom överlappar för att skapa kol-kol-sigmabindningen. Bindningen mellan kol och väte är också en sigmabindning, men den är uppbyggd genom att en sp^{3 hybridiserad orbital av kolet överlappas med en s-orbital av en väteatom. På grund av singel sigma-bindningen mellan kolatomer är bindningsrotation möjlig, och det kräver inte en stor mängd energi. Etan är en komponent i naturgas, så det är isolerat från naturgas i stor skala. Etan produceras också som en biprodukt vid petroleumraffinering.}

Ethene (Ethylen)

Detta är också känt som eten, och det är en färglös gas. Eten är den enklaste alkenmolekylen, med två kol och fyra väten. Den har en kol-koldubbelbindning och molekylformeln är C₂H_4.

H₂C=CH₂

Båda kolatomerna i eten är sp² hybridiserade. Det finns tre sp² hybridiserade orbitaler och en fri p-orbital till varje kolatom. Två sp² hybridiserade orbitaler överlappar varandra för att producera en sigmabindning mellan två kolatomer. Och andra hybridiserade orbitaler överlappar med väteatomernas omloppsbana. De två p-orbitalerna av två kolatomer överlappar varandra och producerar en pi-bindning. Etanens molekylvikt är 28 g mol^{-1 Eten är en relativt opolär molekyl; därför löses det i opolära lösningsmedel eller lösningsmedel med mycket låg polaritet. Eten är svagt lösligt i vatten. Densiteten av eten är mindre än vatten. Eten genomgår additionsreaktioner på grund av dess dubbelbindningar. Till exempel, i hydreringsreaktionen tillsätts två väten till dubbelbindningen och omvandlar eten till etan.}

Vad är skillnaden mellan Ethane och Ethene?

• Etan är en alkan och eten är en alken.

• Molekylformeln för eten är C₂H₄, för etan är det C₂ H_6.

• Etan har endast enkelbindningar, men eten har en dubbelbindning. Därför betraktas etan som ett mättat kolväte, medan eten betraktas som ett omättat kolväte.

• När man namnger alkenerna som eten, används "ene" istället för "ane" i slutet av alkannamnet (etan).

• Kolatomerna i etan är sp³ hybridiserade medan kolatomerna i eten är sp^{2 hybridiserade.}

• Eten kan genomgå polymerisationsreaktioner, men etan kan inte.