Hydroniumion vs Hydrogen Ion
Väte, som är det första och minsta grundämnet i det periodiska systemet, betecknas som H. Det är kategoriserat under grupp 1 och period 1 i det periodiska systemet på grund av dess elektronkonfiguration: 1s 1 Väte kan ta upp en elektron för att bilda en negativt laddad jon, eller kan enkelt donera elektronen för att producera en positivt laddad proton eller dela elektronen för att skapa kovalenta bindningar. På grund av denna förmåga finns väte i ett stort antal molekyler, och det är ett mycket rikligt grundämne på jorden. Väte har tre isotoper namngivna som protium-1H (inga neutroner), deuterium-2H (en neutron) och tritium- 3H (två neutroner). Protium är det vanligaste bland de tre med cirka 99% relativ överflöd. Väte finns som en diatomisk molekyl (H2) i gasfasen, och det är en färglös, luktfri gas. Dessutom är väte en extremt brandfarlig gas, och den brinner med en ljusblå låga. Under normal rumstemperatur är väte inte särskilt reaktivt. Men i höga temperaturer kan den reagera snabbt. H2 är i oxidationstillståndet noll; därför kan det fungera som ett reduktionsmedel, för att reducera metalloxider eller klorider och frigöra metaller. Väte används i kemisk industri som till exempel för ammoniakproduktion i Haberprocessen. Flytande väte används som bränsle i raketer och fordon.
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. Likaså måste väte också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen, Helium. Alla icke-metaller reagerar med väte och bildar vätejoner. Joner är viktiga på olika sätt. De leder elektricitet i lösningar. När olika joner kombineras genereras föreningar med nya egenskaper. Särskilt vätejoner är viktiga för att bibehålla surheten.
vätejon
Vätejon kallas också hydron. Det görs genom att en elektron avlägsnas från atomärt väte. Vätejon har en +1 laddning (monovalent). Katjonen av protium är specifikt känd som protoner, och de är den typ av väteatomer som vi främst betraktar som protium, vars naturliga förekomst är mycket hög jämfört med andra isotoper. Detta finns i vattenlösningar som hydroniumjoner (H3O+). Vätejoner är ansvariga för surheten, och koncentrationen av vätejoner tas för att beräkna pH-värden. När väteatomer reagerar med andra icke-metaller bildas vätejoner, och dessa frigörs helt eller delvis till det vattenh altiga mediet när molekylen löses upp.
Hydronium Ion
Hydroniumjon betecknas med symbolen H3O+ Det är en positiv jon, som genereras genom protonering av vatten. När två vattenmolekyler reagerar kan en hydroniumjon och en hydroxidjon genereras (autodissociation av vatten). I rent vatten kommer antalet hydroniumjoner och hydroxidjoner att vara lika, vilket ger ett pH-värde på 7.
Vad är skillnaden mellan vätejon och hydroniumjon?
• Vätejon visas med symbolen H+ och hydroniumjon betecknas med symbolen H3O +.
• Vätejon erhålls genom att avlägsna en elektron från väteatomen. Eftersom detta är så reaktivt, kombineras det i vattenh altigt medium med vatten för att bilda en hydroniumjon.
• Hydroniumjoner genereras också genom protonering av vatten.
• Hydroniumjoner är stabila än vätejoner.
