Nyckelskillnaden mellan väteatom och vätejon är att väteatomen är neutral medan vätejonen bär en laddning.
Väte är det första och minsta grundämnet i det periodiska systemet och betecknas som H. Det är kategoriserat under grupp 1 och period 1 i det periodiska systemet på grund av dess elektronkonfiguration: 1s1Väte kan ta upp en elektron för att bilda en negativt laddad jon, eller kan enkelt donera elektronen för att producera en positivt laddad proton. Om inte, kan den dela elektronen för att skapa kovalenta bindningar.
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen och uppnå stabilitet. På samma sätt måste väte också erhålla en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen, Helium. När denna elektronkonfiguration uppnås, bildar den vätejonen.
Vad är en väteatom?
Väteatom är det första grundämnet i det periodiska systemet. En väteatom har en elektron och en proton. Därför är dess elektronkonfiguration 1s1 Dessutom har den bara en elektron i s-suborbitalen även om denna orbital kan rymma två elektroner. Således är väteatomen instabil och mycket reaktiv för att erhålla en stabil elektronkonfiguration.
Figur 1: Väteatomens struktur
Eftersom antalet protoner och elektroner i en väteatom är lika, bär denna atom ingen nettoladdning. Därför säger vi att det är neutr alt. Det finns dock tre isotoper av väte: protium-1H (inga neutroner), deuterium-2H (en neutron) och tritium-3H (två neutroner). Dessa isotoper har olika antal neutroner i atomkärnan.
Vad är en vätejon?
Vätejon är formen av ett väteelement som bär en laddning. Laddningen av denna jon kan vara antingen positiv eller negativ, beroende på hur den bildas. Det kan bildas från antingen avlägsnandet av en elektron från atomärt väte eller från elektronförstärkning. Därför har vätejon antingen en +1 eller -1 laddning (monovalent). Vi kan beteckna den positivt laddade vätejonen som H+ (katjon) och den negativa jonen som H- (anjon).
Figur 2: Bildning av joner från väteatomen
Katjonen av protium är specifikt känd som protoner, och de är den typ av väteatomer som vi främst beaktar i kemiska reaktioner eftersom det naturliga överflödet av protium är mycket högt jämfört med andra isotoper. Vidare finns detta i vattenlösningar som hydroniumjoner (H3O+).
Vätejoner är ansvariga för surheten, och koncentrationen av vätejoner tas för att beräkna pH-värden. När väteatomer reagerar med andra icke-metaller bildas vätejoner, och dessa frigörs till det vattenh altiga mediet helt eller delvis när molekylen löses upp. Även om bildningen av väteanjon är sällsynt, bildas den när väte reagerar med metaller som grupp 1-metaller.
Vad är skillnaden mellan väteatom och vätejon?
Väte är det minsta kemiska grundämnet. Den har en proton och en elektron, vilket gör den neutral. Men jonerna av väteatomen är laddade arter. Således är nyckelskillnaden mellan väteatom och vätejon att väteatomen är neutral medan vätejon bär en laddning. En annan signifikant skillnad mellan väteatom och vätejon är att väteatom har en elektron medan katjon av väte inte har några elektroner och anjon av väte har två elektroner.
Dessutom är väteatomen mycket reaktiv för att erhålla en stabil elektronkonfiguration. Men vätejoner är mindre/inte reaktiva eftersom de redan har fått det stabila tillståndet. Laddningen av katjonen är +1, och laddningen för anjoner är -1. Så vi kan också betrakta detta som en skillnad mellan väteatom och vätejon.
Sammanfattning – Hydrogen Atom vs Hydrogen Ion
Väte är det första grundämnet i grundämnenas periodiska system. Därför är det den minsta atomen. Det kan bilda antingen positivt laddade eller negativt laddade joner. Den viktigaste skillnaden mellan väteatom och vätejon är att väteatomen är neutral medan vätejon bär en laddning.
