Atom vs Molecule
De enskilda elementen är knappast stabila under naturliga förhållanden. De bildar olika kombinationer mellan dem eller med andra element för att existera. När detta händer varierar egenskaperna hos enskilda element och ger upphov till nya blandningar.
Atom
Atomer är de små byggstenarna i alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med blotta ögat. Norm alt är atomer i ångströmsområdet. Atomen består av en kärna som har protoner och neutroner. Förutom neutroner och protoner finns det andra små subatomära partiklar i kärnan, och det finns elektroner som cirklar runt kärnan i orbitaler. Det mesta av utrymmet i en atom är tomt. Attraktionskrafterna mellan den positivt laddade kärnan (positiv laddning på grund av protoner) och de negativt laddade elektronerna upprätthåller atomens form.
Atomer av samma slag har liknande protoner och elektroner. Samma typ av atomer kan skilja sig åt på grund av antalet närvarande neutroner, och dessa är kända som isotoper. Atomer kan förena sig med andra atomer på olika sätt och bilda tusentals molekyler. Alla grundämnen har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang för att bli stabila förutom Nobelgaserna. Beroende på deras elektrondonerande eller utdragande förmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomerna.
Atoms struktur bestämdes av en serie experiment utförda av olika forskare. Enligt D altons teori,
- All materia är gjord av atomer och atomer kan inte brytas ner ytterligare.
- Alla atomer i ett givet grundämne är identiska.
- Föreningar bildas av kombinationen av två eller flera atomer.
- Atomer kan inte tillverkas eller förstöras. En kemisk reaktion är en omarrangering av atomer.
Det finns dock några modifieringar av D altonsteorin nu med mer avancerade upptäckter om atomen.
Molecule
Molekyler är uppbyggda genom att kemiskt binda två eller flera atomer av samma grundämne (t.ex. O2, N2) eller olika element (H2O, NH3). Molekyler har ingen laddning, och atomerna är bundna av de kovalenta bindningarna. Molekyler kan vara mycket stora (hemoglobin) eller mycket små (H2), beroende på antalet atomer som är anslutna. Typen och antalet atomer i en molekyl visas med molekylformeln.
Det enklaste heltalsförhållandet av atomer som finns i en molekyl ges av den empiriska formeln. Till exempel, C6H12O6 är molekylformeln för glukos, och CH 2O är den empiriska formeln. Molekylmassa är den beräknade massan med tanke på det totala antalet atomer som anges i molekylformeln. Varje molekyl har sin egen geometri. Atomerna i en molekyl är arrangerade på det mest stabila sättet med specifik bindningsvinkel och bindningslängder, för att minimera repulsioner och töjningskrafterna.
Vad är skillnaden mellan Atom och Molecule?
