oxidationsmedel vs reduktionsmedel
Oxidations- och reduktionsreaktioner sammanfogas. Där ett ämne oxideras minskar ett annat ämne. Därför är dessa reaktioner gemensamt kända som redoxreaktioner. Ursprungligen identifierades oxidationsreaktioner som de reaktioner där syrgas deltar. Där kombineras syre med en annan molekyl för att producera en oxid. I denna reaktion genomgår syre reduktion och det andra ämnet genomgår oxidation. Så i grund och botten är oxidationsreaktionen att tillsätta syre till ett annat ämne. Till exempel, i följande reaktion, genomgår väte oxidation och följaktligen har en syreatom tillsatts till vätebildande vatten.
2H2 + O2 -> 2H2O
Ett annat sätt att beskriva oxidation är som förlust av väte. Ett annat alternativt tillvägagångssätt för att beskriva oxidation är att förlora elektroner. Detta tillvägagångssätt kan användas för att förklara kemiska reaktioner, där vi inte kan se en oxidbildning eller förlust av väte. Så även när det inte finns något syre kan vi förklara oxidation med detta tillvägagångssätt.
oxidationsmedel
Enligt ovanstående exempel kan oxidationsmedel eller oxidationsmedlet definieras som det medel som tar bort elektroner från ett annat ämne i en redoxreaktion. Eftersom det tar bort elektroner kommer andra ämnen att ha ett högre oxidationstal än reaktanten. Oxidationsmedlet genomgår sedan reduktion. Till exempel i följande reaktion har magnesium omvandlats till magnesiumjoner. Sedan magnesium har förlorat två elektroner har det genomgått oxidation och klorgas är oxidationsmedlet.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
I ovanstående reaktion mellan väte och syrgas är syre oxidationsmedlet. Syre är ett bra oxidationsmedel i reaktioner. Dessutom är väteperoxid, svavelsyra, salpetersyra, halogener, permanganatföreningar och Tollens reagens några av de vanligaste oxidationsmedel.
Reducing Agent
Reduktion är motsatsen till att oxidera. När det gäller syreöverföring förloras syre i reduktionsreaktionerna. När det gäller väteöverföring sker reduktionsreaktioner när väte erhålls. Till exempel, i exemplet ovan mellan metan och syre, har syre minskat eftersom det har fått väte. När det gäller elektronöverföring får reduktion elektroner. Så enligt exemplet ovan reduceras klor.
Reduktionsmedel är ett ämne som donerar elektroner till ett annat ämne i en redoxreaktion. Således genomgår den andra substansen reduktion och reduktionsmedlet oxideras. Starka reduktionsmedel har förmågan att enkelt donera elektroner. När atomradien är stor försvagas attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna; därför är större atomer bra reduktionsmedel. Dessutom har bra reduktionsmedel låg elektronegativitet och små joniseringsenergier. Natriumborhydrid, litiumaluminiumhydrid, myrsyra, askorbinsyra, natriumamalgam och zinkkvicksilveramalgam är några av de vanliga reduktionsmedlen.
oxidationsmedel vs reduktionsmedel
