nyckelskillnad – formelmassa vs molarmassa
Formelmassa och molmassa är två fysikaliska egenskaper hos molekyler som visar en viss skillnad mellan dem. Båda dessa parametrar, formeln massa och molmassa, är relaterade till vikten av kemiska element (atomer, molekyler, enhetsceller). Eftersom atomer, molekyler och enhetsceller är extremt små partiklar; massan av en partikel är försumbart liten. Därför används massan av 1 mol (massan av 6,021023 partiklar i gram) som enhet i kvantitativ analys. Olika kemiska grundämnen har olika molära massvärden (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) eftersom de har olika antal positioner i kärnan. På liknande sätt leder detta till att man har olika unika molära massvärden för kemiska föreningar (NaCl–58,4426 g mol-1). Formelmassan beräknas med hänsyn till den empiriska formeln för en förening. Det är summan av atommassavärdena för enskilda komponenter i den empiriska formeln (H2O-18,00 g mol-1). Den viktigaste skillnaden mellan formelmassa och molmassa är att formelmassan för en molekyl eller en förening är summan av atomernas atomvikter i dess empiriska formel medan molarmassa är massan i gram av 1 mol ämne.
Vad är Formula Mass?
Formelmassan för en molekyl eller en förening är summan av atomvikterna för atomerna i den empiriska formeln. Enheterna för formelmassa "atomic mass unit" (amu).
Formelmassaberäkning
Exempel 1:
Vad är formelmassan för NaCl (atommassa av Na=22,9898 amu, atommassa för Cl=35,4527 amu)?
Formelmassa av NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Exempel 2:
Vilken är formelmassan för C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Formelmassa för C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Vad är molarmassa?
Molar massa definieras som massan av 1 mol ämne. Den har enheterna g/mol eller kg/mol. Varje kemiskt element eller kemisk förening har ett unikt värde för molmassa.
Molar massa=Massa av en partikel(NA – Avogadros konstant)
NA= 6,0221023mol-1
Molar Mass of Elements
Olika grundämnen har ett unikt molärt massvärde eftersom de innehåller olika antal elektroner, protoner och neutroner. Till exempel
Molar massa av kol är 12,01 g mol-1.
Molar massa av magnesium är 24,3050 g mol-1.
Molekylmassa av molekyler och föreningar
Molmassan av vatten (H2O) är 18,00 g mol-1
Molmassan för Mg(OH)2 är 58,3197 g mol-1
| 1 mol av | Antal partiklar | molmassa |
| C (element) | 6.0221023 atoms | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atoms | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (jonisk förening) | 6,0221023 enhetsceller | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (jonisk förening) | 6,0221023 enhetsceller | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalent förening) | 6.0221023 molekyler | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalent förening) | 6,0221023 molecules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalent förening) | 6.0221023 molekyler | 60,09 g mol-1 |
Vad är skillnaden mellan formelmassa och molarmassa?
Definition av formelmassa och molarmassa
Formelmassa: Formelmassan (formelvikt) för en molekyl är summan av atomernas atomvikter i dess empiriska formel.
Molar massa: Molar massa är massan i gram av 1 mol ämne (Antalet partiklar i en mol är lika med 6,0221023).
Använd
Formelmassa: Formelmassan beräknas för kemiska föreningar. Den beräknas med den empiriska formeln.
Molar massa: Molar massa beräknas för kemiska ämnen som innehåller många elementära enheter som kemiska grundämnen, joniska och kovalenta kemiska föreningar.
Beräkningsgrund
Formelmassa: Olika kemiska grundämnen i de kemiska föreningarna ger olika formelmassor.
Molarmassor: Olika atommassor leder till skillnader i molära massor. Atommassan för ett grundämne (i atommassaenheter – amu) är lika med dess "molära massa"
Exempel: Tänk på NH4NO3
Formelmassa (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molar massa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
