Nyckelskillnad – Alkalinitet vs. Basicity
De två termerna "alkalinitet" och "basicitet" är ganska förvirrande. De flesta vet att det finns en skillnad mellan dessa två parametrar, men bara ett fåtal av dem kan definiera det korrekt. Den viktigaste skillnaden mellan dessa två termer förklaras bäst i deras definitioner. Basicitet är ett mått som direkt beror på pH-skalan och alkalinitet är hur mycket syra som behövs för att sänka pH till ett signifikant syravärde; det är också känt som en vattenförekomsts buffertkapacitet. Med andra ord varierar pH-värdet för basiska lösningar från 7-14; där lösningarna med höga pH-värden är mer basiska. Båda har flera definitioner, men den allmänna idén är liknande.
Vad är alkalinitet?
Alkalinitet är en av de viktigaste parametrarna i vattenlevande kroppar, och den är mycket viktig för vattenlevande organismer. Alkalinitet mäter vattenförekomsternas förmåga att neutralisera syror och baser. Det är med andra ord en vattenförekomsts buffringsförmåga att hålla pH-värdet på ett ganska stabilt värde. Vatten som innehåller bikarbonater (HCO3–), karbonater (CO32-) och hydroxider (OH–) är en bra buffert; de kan kombineras med H+ joner i vatten för att höja pH (blir mer basiskt) i vattnet. När alkaliniteten är för låg (buffertkapaciteten är låg), sänker eventuell syra som tillsätts vattenförekomsten dess pH till ett högre surt värde.
Vad är Basicity?
Basisitet är en egenskap hos baser, mätt i pH-skala. Baser är föreningar som innehåller pH över 7; från pH=8 (mindre basiskt) till pH=18 (mer basiskt). Basiciteten hos en förening kan definieras på tre olika sätt. Enligt Arrhenius teori är baser de ämnen som dissocierar i vattenh altigt medium och producerar OH– joner. I Bronsted-Lowry-teorin kallas protonacceptorer för baser. Enligt Lewis teori kallas en elektronpardonator en bas. Basicitet är styrkan jonisering för att producera OH– joner, förmåga att acceptera protoner eller förmåga att donera elektroner.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory
Vad är skillnaden mellan alkalinitet och basicitet?
Definition av alkalinitet och basicitet:
Alkalinitet: Det finns flera definitioner.
Alkalinitet är den syraneutraliserande förmågan hos lösta ämnen i ett vattenprov mätt i milliekvivalenter per liter.
Summan av titrerbara karbonat- och icke-karbonatämnen i ett filtrerat vattenprov.
Vattnets förmåga att neutralisera en sur lösning.
Vattnets buffertkapacitet för att bibehålla ett ganska stabilt pH-värde, utan att ändra dess pH-värde, när syra tillsätts.
Basisitet: Tre teorier används för att definiera surhet och basicitet.
Arrenhius: Baser är de arter som joniserar för att producera OH– i vatten. Basiciteten ökar när de joniserar mer, vilket ger OH– i vatten.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) acceptorer kallas baser.
Lewis: Elektronpardonatorer kallas baser.
Faktorer som påverkar alkalinitet och basicitet:
Alkalinitet: Alkaliniteten beror inte på pH-värdet; vattenförekomster kan ha antingen lägre (mycket surt) eller högre (bas) pH-värde med ett högre värde för alkalinitet. Alkaliniteten bestäms av flera faktorer såsom stenar, jord, s alter och vissa industriella aktiviteter (avloppsvatten som innehåller tvål och rengöringsmedel är alkaliska) av människan. Till exempel kan de områden där kalksten (CaCO3) är tillgängligt ha mer alkaliskt vatten.
Basisitet: Faktorer som påverkar en förenings basicitet varierar beroende på definitionen av basiciteten. Till exempel beror elektronparets tillgänglighet för en bas på tre faktorer.
Elektronegativitet: CH3- > NH2- > HO- > F-
När man betraktar atomerna i samma rad i det periodiska systemet, har den mest elektronegativa atomen högre basicitet.
Storlek: F- > Cl- > Br- > I-
När man betraktar en rad i det periodiska systemet, ju större atomen har desto mindre elektrontäthet och den är mindre basisk.
Resonans: RO- >RCO2-
Molekyler med fler resonansstrukturer är mindre grundläggande eftersom elektrontillgängligheten är mindre än en lokaliserad negativ laddning.
