Nyckelskillnad – Hydroxyl vs Hydroxide
De två termerna hydroxyl och hydroxid låter väldigt lika eftersom båda har två liknande atomer, syre (O=16) och väte (H=1). Hydroxid är en negativ jon med en enda laddning och hydroxyl finns inte i sin fria form, det är en del av en annan molekyl eller jon. Hydroxidjoner är mer reaktiva än hydroxylgruppen i en molekyl. Detta är den viktigaste skillnaden mellan hydroxyl och hydroxid.
Vad är Hydroxyl?
Hydroxyl är en neutral förening och det är den motsvarande elektriskt neutrala föreningen av hydroxidjon. Den fria formen av hydroxyl (•HO) är en radikal och när den är bunden kovalent till andra molekyler betecknas den som hydroxylgruppen (–OH). Hydroxylgrupper kan fungera som nukleofiler och hydroxylradikal används som katalysator i organisk kemi. Hydroxylgrupper är inte särskilt reaktiva som de andra nukleofilerna. De är dock underlättarna i bildandet av starka intramolekylära krafter som kallas "vätebindningar".
Vad är Hydroxide?
Hydroxid är en diatomisk anjon som innehåller en syreatom och en väteatom. Bindningen mellan syre och väteatom är kovalent och dess kemiska formel är OH– Självjonisering av vatten ger hydroxyljoner och därför är hydroxyljoner en naturlig del i vattnet. Hydroxidjoner används som en bas, en ligand, en nukleofil och en katalysator i kemiska reaktioner. Dessutom producerar vätejoner s alter med metallkatjoner och de flesta av dem dissocierar i vattenlösningar och frigör solvatiserade hydroxidjoner. Många oorganiska kemiska ämnen innehåller termen "hydroxid" i sitt namn, men de är inte joniska och de är kovalenta föreningar som innehåller hydroxylgrupper.
Vad är skillnaden mellan Hydroxyl och Hydroxide?
Structure:
Hydroxyl: Hydroxyl är en elektriskt neutral förening som kan hittas på två sätt, som radikalen och den kovalent bundna formen.
Hydroxylradikal När den är kovalent bunden till en molekyl
Hydroxid: Hydroxid är en negativt laddad jon och den negativa laddningen finns på syreatomen.
Properties:
Hydroxyl: Hydroxylgrupper finns i många organiska föreningar; alkoholer, karboxylsyror och hydroxylgrupper innehållande socker. Föreningar som innehåller hydroxylgrupper såsom vatten, alkoholer och karboxylsyror kan lätt deprotoneras. Dessutom är dessa hydroxylgrupper engagerade i bildandet av vätebindningar. Vätebindningar hjälper molekyler att hålla ihop och detta leder till att de har högre kok- och smältpunkter. I allmänhet är organiska föreningar dåligt vattenlösliga; dessa molekyler blir något vattenlösliga när de innehåller två eller flera hydroxylgrupper.
Hydroxid: De flesta kemikalier som innehåller hydroxid anses vara mycket frätande, och vissa är mycket skadliga. När dessa kemikalier löses i vatten, fungerar hydroxidjonen som en otroligt stark bas. Eftersom hydroxidjonen har en negativ laddning är den ofta bunden till positivt laddade joner.
Vissa joniska föreningar som innehåller hydroxidgrupper i sin molekyl löser sig riktigt bra i vatten; korrosiva baser såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH) kan tas som exempel. Vissa andra hydroxidinnehållande joniska föreningar är emellertid något olösliga i vatten; exempel är koppar(II)hydroxid [Cu(OH)2 – klarblå färg] och järn(II)hydroxid[Fe(OH)2 – brun].
Reaktivitet:
Hydroxyl: Hydroxylgrupper är mindre reaktiva jämfört med hydroxidgruppen. Men hydroxylgrupper bildar lätt vätebindningar och bidrar till att göra molekyler mer lösliga i vatten.
Hydroxylradikaler är dock mycket reaktiva och mycket användbara i organiska kemiska reaktioner.
Hydroxide: Hydroxidgruppen (OH–) anses vara en stark nukleofil inom organisk kemi.
