Nyckelskillnaden mellan lagen om bestämda proportioner och lagen om flera proportioner är att lagen om bestämda proportioner säger att proverna av en förening alltid kommer att innehålla samma andel av grundämnen i massa. Tvärtom, lagen om flera proportioner (ibland kallad D altons lag) säger att om två grundämnen kombineras för att bilda mer än en kemisk förening, så kommer förhållandet mellan massorna av det andra grundämnet som kombineras med en fast massa av det första grundämnet att vara förhållanden av små heltal.
Lagen om bestämda proportioner och lagen om flera proportioner är teorier som används för att förklara stökiometrin i kemi. Stökiometri är måttet på de relativa mängderna av reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.
Vad är lagen om bestämda proportioner?
Lagen om bestämda proportioner säger att prover av en förening alltid kommer att innehålla samma andel av grundämnen i massa. Med andra ord kommer en given förening alltid att innehålla samma grundämnen i samma viktproportioner.
Till exempel, antingen det är kranvatten eller havsvatten, kommer en vattenmolekyl alltid att innehålla väte och syreelement i följande proportioner.
Den kemiska formeln för vattenmolekylen=H2O
Molmassa av vattenmolekyl=18 g/mol
Därför innehåller en mol vatten 18 g H2O. Förhållandet mellan H och O i vattenmolekylen är 2:1. Därför är massfraktionen av väte i vatten=(2g / 18g) x 100%=11,11% och massfraktionen av syre=(16g/18g) x 100%=88,89%. Dessa fraktioner är bestämda och förändras inte när vattenkällan och separationsmetoden.
Figur 01: Lagen om bestämda proportioner säger att i en given typ av kemiskt ämne är grundämnena alltid kombinerade i samma proportioner efter massa.
Denna lag är baserad på det faktum att alla atomer av samma grundämne (atomer med samma atomnummer) liknar varandra. För exemplet ovan har det ansetts att vilken väteatom som helst liknar den hos en annan väteatom och vice versa. Men det finns några undantag också. Till exempel kan isotopsammansättningen av ett element variera beroende på källan. Därför visar stökiometrin variationer baserat på grundämnenas källa.
Vad är lagen om flera proportioner?
Lagen med flera proportioner säger att när två element kombineras med varandra för att bilda mer än en förening, då är vikterna av ett element som kombineras med en fast vikt av det andra i ett förhållande av små heltal.
Figur 02: En förklaring av lagen om flera proportioner
Detta kallas ibland D altons lag. Det var efter upptäckten av denna lag av John D alton 1803. Låt oss förstå denna lag med några exempel.
Oxider av kväve består av kväve- och syreatomer. Det finns fem olika kväveoxider; N2O, NO, N2O3, NO2och N2O5 När man betraktar massförhållandena för N och O i dessa föreningar, kombineras 14 gram kväveatom med 8, 16, 24, 32 och 40 gram syre enligt massförhållandet. När de tas som små, hela tal är förhållandena 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 och 1:5.
Skillnaden mellan lagen om bestämda proportioner och lagen om flera proportioner?
Lagen om bestämda proportioner säger att prover av en förening alltid kommer att innehålla samma andel av grundämnen i massa. Å andra sidan belyser lagen om flera proportioner att när två element kombineras med varandra för att bilda mer än en förening, är vikterna av ett element som kombineras med en fast vikt av det andra i ett förhållande av små heltal. Detta är huvudskillnaden mellan lag med bestämda proportioner och lag med flera proportioner.
Sammanfattning – Lagen om bestämda proportioner vs lagen om flera proportioner
Lagen om bestämda proportioner och lagen om flera proportioner används för att förklara stökiometrin hos föreningar i kemiska reaktioner. Lagen om bestämda proportioner säger att proverna av en förening alltid kommer att innehålla samma andel av grundämnen i massa. Tvärtom, lagen om flera proportioner säger att om två element kombineras för att bilda mer än en kemisk förening, så kommer förhållandena mellan massorna av det andra elementet som kombineras med en fast massa av det första elementet att vara förhållanden av små heltal. Därför är detta skillnaden mellan lag med bestämda proportioner och lag med flera proportioner.
