Nyckelskillnaden mellan lagen om konstant sammansättning och lagen om flera proportioner är att enligt lagen om konstant sammansättning består samma andel av sampel alltid av samma andel element i massa, medan enligt lagen om flera proportioner, om två element binder till varandra och bildar mer än en kemisk förening, så har förhållandet mellan massorna av det andra elementet som kombineras med en fast massa av det första elementet förhållanden av små heltal.
Lagen om konstanta kompositioner och lagen om flera proportioner är teorier inom fysikalisk kemi som används för att förklara stökiometri i kemi. Stökiometri är måttet på de relativa mängderna av reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.
Vad är lagen om konstant sammansättning?
Lagen om konstant sammansättning säger att prover av en förening alltid kommer att innehålla samma andel av grundämnen i massa. Vi kan också benämna denna lag som lagen om bestämda proportioner. Denna lag beskriver att en given förening alltid kommer att innehålla samma grundämnen i samma proportioner i vikt.
Till exempel, oavsett om det är kranvatten eller havsvatten, kommer en vattenmolekyl alltid att innehålla väte och syreelement i följande proportioner. Den kemiska formeln för en vattenmolekyl är H2O, och molmassan för denna molekyl är 18 g/mol. Därför innehåller en mol vatten 18 g H2O. Förhållandet mellan H och O i vattenmolekylen är 2:1. Följaktligen är massfraktionen av väte i vatten=(2g/18g) x 100%=11,11% och massfraktionen av syre=(16g/18g) x 100%=88,89%. Dessa fraktioner är konstanta och förändras inte beroende på vattenkällan och separationsmetoden.
Lagen om konstant sammansättning beror på det faktum att alla atomer av samma grundämne (atomer med samma atomnummer) liknar varandra. Med tanke på ovanstående exempel är antagandet att vilken väteatom som helst liknar en annan väteatom och vice versa. Men det kan finnas några undantag också. T.ex. den isotopiska sammansättningen av ett grundämne kan variera beroende på källan. Därför visar stökiometri variationer beroende på källan till grundämnen.
Vad är lagen om flera proportioner?
Lagen om flera proportioner säger att när två element kombineras med varandra för att bilda mer än en förening, då är vikterna för ett element som kombineras med en fast vikt av det andra i ett förhållande av små heltal.
Vi kan också kalla denna lag D altons lag eftersom lagen utvecklades av John D alton 1803. Låt oss förstå denna lag med ett exempel.
Oxider av kväve består av kväve- och syreatomer. Vi kan identifiera fem olika kväveoxider som finns: N2O, NO, N2O3, NO2 och N2O5 Med tanke på massförhållandena för N och O i dessa oxider föreningar, 14 gram kväveatom kombineras med 8, 16, 24, 32 respektive 40 gram syre enligt massförhållandet. Om vi tar dessa tal som små, hela tal, kan förhållandena ges som 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 och 1:5.
Vad är skillnaden mellan lagen om konstant sammansättning och lagen om flera proportioner?
I enlighet med lagen om konstant sammansättning, består samma andel av prover alltid av samma andel av grundämnen i massa, medan enligt lagen om flera proportioner, om två grundämnen binder till varandra och bildar mer än en kemikalie föreningar, då har förhållandet mellan massorna av det andra elementet som kombineras med en fast massa av det första elementet förhållanden av små heltal. Så detta är den viktigaste skillnaden mellan lagen om konstant sammansättning och lag med flera proportioner.
Sammanfattning – Lagen om konstant sammansättning vs lagen om flera proportioner
Enligt lagen om konstant sammansättning består samma andel av prover alltid av samma andel av grundämnen i massa, medan enligt lagen om flera proportioner, om två grundämnen binder till varandra och bildar mer än en kemikalie föreningar, då har förhållandet mellan massorna av det andra elementet som kombineras med en fast massa av det första elementet förhållanden av små heltal. Detta är alltså skillnaden mellan lagen om konstant sammansättning och lag med flera proportioner.
