Den viktigaste skillnaden mellan lösningsmedel och löst ämne är att det lösta ämnet är det som ska lösas upp medan lösningsmedlet är ansvarigt för att lösa det.
En lösning är en homogen blandning av två eller flera ämnen. Vi kallar det en homogen blandning eftersom sammansättningen är enhetlig genom hela lösningen. Dessutom är komponenterna i en lösning huvudsakligen av två typer, lösta ämnen och lösningsmedlen. Lösningsmedlet löser de lösta ämnena och bildar en enhetlig lösning. Så, norm alt är lösningsmedelsmängden högre än mängden löst ämne.
Vad är lösningsmedel?
Lösningsmedel är ett ämne med upplösningsförmåga. Således kan det lösa upp ett annat ämne. Lösningsmedel kan också förekomma i flytande, gasformigt eller fast tillstånd. Men oftast använder vi vätskor som lösningsmedel. Dessutom, bland vätskor, är vatten vanligt som ett universellt lösningsmedel, eftersom det kan lösa upp många ämnen än något annat lösningsmedel. Dessutom kan vi lösa gas, fast eller något annat flytande löst ämne i flytande lösningsmedel. Men i gaslösningsmedel kommer bara lösta gaser att lösas upp.
Figur 01: Ättiksyra är användbar som ett organiskt lösningsmedel
Dessutom finns det en gräns för mängden lösta ämnen som vi kan lägga till en viss mängd lösningsmedel. Vi säger att lösningen har blivit mättad om vi har tillsatt maximal mängd lösta ämnen till lösningsmedlet. Det finns lösningsmedel i två typer som organiska eller oorganiska lösningsmedel. Till exempel är eter, hexan och metylenklorid organiska lösningsmedel, medan vatten är ett oorganiskt lösningsmedel.
Polära och icke-polära lösningsmedel
Det finns två breda kategorier av lösningsmedel som polära lösningsmedel och icke-polära lösningsmedel.
Polära lösningsmedelsmolekyler har en laddningsseparation och kan därför lösa upp polära lösta ämnen. I upplösningsprocessen kan dipol-dipol-interaktioner eller dipol-inducerade dipol-interaktioner förekomma. Vi kan vidare dela upp polära lösningsmedel som polära protiska och polära aprotiska lösningsmedel. Polära protiska lösningsmedel kan bilda vätebindningar med de lösta ämnena. Därför löser de anjoner genom vätebindning. Vatten och metanol är polära protiska lösningsmedel. Polära aprotiska lösningsmedel kan inte bilda vätebindningar. Men de har stora dipolmoment, och bildar därför dipol-dipol-interaktioner med joniska lösta ämnen, och löser dem därför. Aceton är ett polärt aprotiskt lösningsmedel.
Icke-polära lösningsmedel löser opolära lösta ämnen. Hexan, bensen och toluen är några vanliga icke-polära lösningsmedel.
Förutom de ovan klassificerade lösningsmedlen finns det några lösningsmedel som har mellanliggande polära och opolära egenskaper. Enligt fenomenet "som löser upp som" löser lösningsmedel upp lösta ämnen, som matchar dem.
Properties
Lösningsmedels egenskaper är viktiga att känna till när vi använder dem i laboratorier. Att känna till lösningsmedlens kokpunkter hjälper oss till exempel att avgöra hur man använder destillationsmetoder för att separera dem. Alternativt är lösningsmedlens densitet viktig i lösningsmedelsextraktionstekniker. Flyktighet, toxicitet och brandfarlighet är några av de andra parametrarna som vi måste fokusera när vi arbetar med olika lösningsmedel.
Vad är Solute?
Slut är ett ämne som löser sig i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Löst ämnen kan förekomma i flytande, gasformig eller fast fas. Norm alt i en lösning finns lösta ämnen i mindre mängd än lösningsmedlen.
Figur 02: S altvatten innehåller s alt som löst ämne
När en lösning har den maximala mängden lösta ämnen som den kan lösas upp, då säger vi att lösningen blev mättad. Upplösningen av löst ämne i lösningsmedel förändrar lösningsmedlens egenskaper.
Vad är skillnaden mellan lösningsmedel och löst ämne?
Lösningsmedel är ett ämne med upplösningsförmåga, kan således lösa upp ett annat ämne medan löst ämne är ett ämne som löser sig i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Detta är nyckelskillnaden mellan lösningsmedel och löst ämne. Dessutom finns det några andra skillnader mellan lösningsmedel och löst ämne i deras fysikaliska tillstånd, löslighet och kokpunkter. Med tanke på kokpunkten är kokpunkten för ett löst ämne vanligtvis högre än för ett lösningsmedel.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan lösningsmedel och löst ämne.
Sammanfattning – Lösning vs Lösning
Lösa ämnen är ämnen som löser sig i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Därför är skillnaden mellan lösningsmedel och löst ämne att löst ämne är det som ska lösas och lösningsmedlet är ansvarigt för att lösa det.
