Den viktigaste skillnaden mellan kaliumklorid och kaliumfosfat är att kaliumklorid har en kloridanjon bunden till kaliumkatjon, medan kaliumfosfat har en, två eller tre fosfatanjoner bundna till kaliumkatjon.
Kaliumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln KCl. Kaliumfosfat, å andra sidan, är ett generiskt namn som används för s alter av kalium- och fosfatjoner, som inkluderar monokaliumfosfat, dikaliumfosfat och trikaliumfosfat.
Vad är kaliumklorid?
Kaliumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln KCl. Denna förening är en metallhalogenid som innehåller en kaliumkatjon bunden till en kloridanjon genom jonbindning. Kaliumklorid uppträder som vita eller färglösa glasaktiga kristaller, och det är luktfritt. Kaliumklorid löses i vatten och bildar en lösning med en s altliknande smak.
Figur 01: Kaliumklorid
Det finns många olika användningsområden för kaliumklorid; det är användbart som ett gödningsmedel som kallas kaliumklorid och som ett läkemedel för att behandla låga kaliumnivåer i blodet eftersom kalium är avgörande för människokroppen. Den är också användbar som s altersättning för livsmedel och är viktig som kemisk råvara i den kemiska industrin.
Kaliumklorid extraheras huvudsakligen från mineraler som sylvit, karnalit och kaliumklorid. Vi kan också utvinna denna förening från s altvatten och tillverka den genom kristallisationsprocesser. I laboratoriet kan vi framställa kaliumklorid från reaktionen mellan kaliumhydroxid och s altsyra.
Vad är kaliumfosfat?
Kaliumfosfat är ett generiskt namn som används för s alter av kalium- och fosfatjoner, som inkluderar monokaliumfosfat, dikaliumfosfat och trikaliumfosfat.
KH2PO4 är den kemiska formeln för monokaliumfosfat. Det är också känt som MKP, kaliumdivätefosfat, KDP eller monobasiskt kaliumfosfat. Det är en oorganisk förening som ofta används som gödningsmedel tillsammans med dikaliumfosfat. De tre huvudsakliga användningsområdena för KH2PO4 är produktion av gödningsmedel, som livsmedelstillsats i livsmedelsindustrin och som buffertmedel. Dessutom kan vi observera att detta s alt genomgår samkristallisation med dikaliums alt och med fosforsyra. Vi kan dock se att det finns enkristaller av KH2PO4 som är paraelektriska vid rumstemperatur. De kan bli ferroelektriska vid låga temperaturer. I sin kommersiellt tillgängliga form är KH2PO4 ett vitt pulver som är utflytande.
Figur 02: Monopaliumfosfat
KH2PO4 är den kemiska formeln för dikaliumfosfat. De andra namnen för denna förening är dikaliumväteortofosfat och dibasiskt kaliumfosfat. Det är en oorganisk förening som är användbar vid tillverkning av gödningsmedel, som livsmedelstillsats och som buffertmedel. Detta ämne visas som ett vitt eller färglöst fast ämne som är vattenlösligt.
Figur 03: Dikaliumfosfat
K3PO4 är den kemiska formeln för trikaliumfosfat. Det är också känt som tribasiskt kaliumfosfat. Det är en oorganisk förening användbar som livsmedelstillsats eftersom den kan fungera som emulgeringsmedel, skumningsmedel och vispmedel. Det fungerar också som en katalysator för kemiska reaktioner.
Vad är skillnaden mellan kaliumklorid och kaliumfosfat?
Kaliumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln KCl. Kaliumfosfat är ett generiskt namn som används för s alter av kalium och fosfatjoner, som inkluderar monokaliumfosfat, dikaliumfosfat och trikaliumfosfat. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumklorid och kaliumfosfat är att kaliumklorid har en kloridanjon bunden till kaliumkatjon, medan kaliumfosfat har en, två eller tre fosfatanjoner bundna till kaliumkatjon.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan kaliumklorid och kaliumfosfat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Kaliumklorid vs Kaliumfosfat
Kaliumklorid och kaliumfosfat är viktiga oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumklorid och kaliumfosfat är att kaliumklorid har en kloridanjon bunden till kaliumkatjon, medan kaliumfosfat har en, två eller tre fosfatanjoner bundna till kaliumkatjon.
