Den viktigaste skillnaden mellan Latimer-diagram och Frost-diagram är att Latimer-diagram sammanfattar standardelektrodpotentialerna för ett kemiskt element medan Frost-diagram sammanfattar den relativa stabiliteten för olika oxidationstillstånd för ett ämne.
Latimerdiagram och Frostdiagram är i grunden viktiga för att visa detaljer om redoxreaktioner. Dessutom var dessa diagram uppkallade efter de vetenskapsmän som ursprungligen skapade dem; Latimer-diagrammet fick sitt namn från Wendell Mitchell Latimer medan Frost-diagrammet fick sitt namn efter Arthur Atwater Frost.
Vad är Latimer Diagram?
Latimerdiagram är en sammanfattning av standardelektrodpotentialerna för ett element. Diagrammet är uppkallat efter den amerikanske kemisten Wendell Mitchell Latimer. När vi konstruerar den här typen av diagram bör vi skriva den starkt oxiderade formen av det kemiska elementet på vänster sida. Sedan kan vi skriva oxidationstillstånden i fallande ordning till vänster – det vänstra hörnet kommer att ha minst oxidationstillstånd. Mellan dessa oxidationstillstånd använder vi en pil (pilspets till vänster). Dessutom, på toppen av pilen, måste vi skriva standardelektrodpotentialen för reaktionen för omvandling av oxidationstillståndet på höger sida till vänster sida. Till exempel
Figur 01: Ett Latimer-diagram som visar syreatomens olika oxidationstillstånd
Det kemiska grundämnet vi betraktade i exemplet ovan är syre. Den har följande kemiska arter med motsvarande oxidationstillstånd av syre:
- O2 – oxidationstillståndet är noll
- H2O2 – oxidationstillståndet för syre är -1
- H2O – oxidationstillståndet för syre är -2
Latimerdiagrammet är viktigt för att konstruera Frost-diagram eftersom vi kan erhålla elektrodpotential för icke-intilliggande steg i en reaktion som är nödvändig för utvecklingen av Frost-diagram. Dessutom är det viktigt att indikera om en viss kemisk art genomgår deprotonering under de förhållanden vid vilka elektrodpotentialen ges.
Vad är Frost Diagram?
Frostdiagram är en illustration som visar den relativa stabiliteten för olika oxidationstillstånd för ett ämne. Det är viktigt i oorganisk kemi och elektrokemi. Dessutom är det en graf, och den har oxidationstillståndet vid x-axeln och den fria energin vid y-axeln. Här beror grafen på pH. Därför måste vi inkludera pH vid vilket vi gör mätningar. Vi kan bestämma den fria energin genom att använda oxidations-reduktionshalvreaktioner. Dessutom kan vi enkelt bestämma reduktionspotentialen genom att använda detta diagram istället för att använda ett Latimer-diagram.
Figur 02: Ett frostdiagram
När vi konstruerar diagrammet måste vi markera oxidationstillståndet vid x-axeln och den fria energin vid y-axeln med noll i mitten. För den fria energin har både negativa och positiva värden. Dessutom visar kurvans lutning standardelektrodpotentialen mellan de två oxidationstillstånden.
Vad är skillnaden mellan Latimer Diagram och Frost Diagram?
Latimerdiagram och Frostdiagram är viktiga för att bestämma information om oxidation och reduktion av redoxreaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan Latimer-diagram och Frost-diagram är dock att Latimer-diagrammet sammanfattar standardelektrodpotentialerna för ett kemiskt element, men Frost-diagrammet sammanfattar den relativa stabiliteten för olika oxidationstillstånd för ett ämne.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan Latimer-diagram och Frost-diagram i tabellform.
Sammanfattning – Latimer Diagram vs Frost Diagram
Sammantaget hjälper Latimer-diagram och Frost-diagram oss att fastställa information om oxidation och reduktion av redoxreaktioner. Men den viktigaste skillnaden mellan Latimer-diagram och Frost-diagram är att Latimer-diagrammet sammanfattar standardelektrodpotentialerna för ett kemiskt element, medan Frost-diagrammet sammanfattar den relativa stabiliteten för olika oxidationstillstånd för ett ämne.
