Skillnaden mellan Raoult Law och D alton Law

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Den viktigaste skillnaden mellan Raoult-lag och D alton-lag är att Raoult-lag handlar om ångtrycket för fasta ämnen eller vätskor, medan D alton-lagen handlar om parti altrycket för icke-reagerande gaser.

Raoult-lag och D alton-lag är mycket viktiga lagar inom kemi som förklarar parti altrycken i gasformiga tillstånd. Raoults lag beskriver beteendet hos ångparti altrycket i en lösning när koncentrationen av lösta ämnen ändras. Däremot beskriver D alton-lagen beteendet hos icke-reagerande gaser i samma kärl.

Vad är Raoult Law?

Raoults lag säger att ångtrycket för ett lösningsmedel ovanför en lösning är lika med ångtrycket för det rena lösningsmedlet vid samma temperatur skalat av molfraktionen av lösningsmedlet som finns i lösningen. Vi kan ge detta förhållande matematiskt enligt följande:

P_solution=X_solvent. P^o_solvent

Där P_soltuion är lösningens ångtryck, X_solvent är molfraktionen av lösningsmedlet och P ^o_{lösningsmedel är ångtrycket för det rena lösningsmedlet. Lagen utvecklades av den franske kemisten François-Marie Raoult 1880. Han upptäckte att när man tillsätter ett löst ämne till en lösning, minskar lösningens ångtryck gradvis. Denna observation var emellertid beroende av två variabler: molfraktionen av det lösta ämnet och ångtrycket för det rena lösningsmedlet.}

Figur 01: Ångtryck i en binär lösning som följer Raoults lag

Vid ett givet tryck för en viss fast eller vätska finns det ett tryck vid vilket ämnets ånga är i jämvikt med ämnet i fast eller flytande form. Vid den temperaturen benämner vi trycket över ämnet som ångtrycket. Vidare, vid denna jämvikt, är hastigheten för avdunstning av fast eller flytande substans lika med ångan som kondenserar tillbaka till fast eller flytande form. Detta är alltså den grundläggande teorin bakom Raoults lag. Raoults lag arbetar dock för idealiska lösningar. Men det fungerar också bra med lösningsmedel i mycket utspätt tillstånd. För verkliga ämnen (inte idealiska ämnen) är minskningen av ångtrycket praktiskt taget större än det värde vi beräknar från Raoult-lagen.

Vad är D alton Law?

D altons lag säger att det totala trycket för en blandning av icke-reagerande gaser är lika med summan av parti altrycken för varje gas. Lagen utvecklades av John D alton 1802. Vi kan ge denna lag matematiskt enligt följande:

P_total=P_i

Där P_total är det totala trycket för gasblandningen medan P_{i är parti altrycket för varje enskild gas.}

Figur 02: D alton Law

Om vi till exempel har en icke-reagerande gasblandning med tre komponenter i, kan vi skriva sambandet så här:

P_total=P₁+P₂+P ₃

Vad är skillnaden mellan Raoult Law och D alton Law?

Raoult-lag och D alton-lag är mycket viktiga lagar inom kemi som förklarar parti altrycken i gasformiga tillstånd. Den viktigaste skillnaden mellan Raoult-lagen och D alton-lagen är att Raoult-lagen handlar om ångtrycket för fasta ämnen eller vätskor, medan D alton-lagen handlar om parti altrycket för icke-reagerande gaser. Det är; Raoult-lagen säger att ångtrycket för ett lösningsmedel ovanför en lösning är lika med ångtrycket för det rena lösningsmedlet vid samma temperatur skalat av molfraktionen av lösningsmedlet som finns i lösningen. Samtidigt säger D alton-lagen att det totala trycket för en blandning av icke-reagerande gaser är lika med summan av parti altrycken för varje gas. Det matematiska uttrycket för Raoults lag är P_solution=X_solventP^o solvent _{medan det matematiska uttrycket för D altons lag är P}total_=Pi

Sammanfattning – Raoult Law vs D alton Law

Raoult-lag och D alton-lag är mycket viktiga lagar inom kemi som förklarar parti altrycken i gasformiga tillstånd. Den viktigaste skillnaden mellan Raoult-lagen och D alton-lagen är dock att Raoult-lagen handlar om ångtrycket för fasta ämnen eller vätskor, medan D alton-lagen handlar om parti altrycket för icke-reagerande gaser.