Den viktigaste skillnaden mellan natriumcyanid och kaliumcyanid är att natriumcyanid produceras genom att behandla vätecyanid med natriumhydroxid, medan kaliumcyanid produceras genom att behandla vätecyanid med kaliumhydroxid.
Natriumcyanid och kaliumcyanid används främst vid guldbrytning även om de är mycket giftiga föreningar. Dessa är användbara vid guldbrytning på grund av deras höga reaktivitet mot metaller. Eftersom endast katjonen är olika i de kemiska formlerna för dessa två föreningar och katjonerna är från samma grupp i det periodiska systemet, har de nästan liknande fysikaliska och kemiska egenskaper.
Vad är natriumcyanid?
Natriumcyanid är en oorganisk förening med den kemiska formeln NaCN. Det ser ut som ett vitt fast ämne och detta fasta ämne är mycket vattenlösligt. Den har en svag, mandelliknande lukt. Cyanidanjonen har hög affinitet för metaller; därför är denna förening mycket reaktiv mot metaller. Dessutom är det mycket giftigt på grund av samma anledning av hög reaktivitet. Detta är en s altförening som bildas från reaktionen mellan vätecyanidsyra och natriumhydroxidbas. Natriumcyanid är dock en måttligt stark bas. Om vi lägger till lite syra till denna förening avger den vätecyanidgas. Den molära massan av natriumcyanid är 49 g/mol. Smältpunkten är 563,7 °C medan kokpunkten är 1, 496 °C.
Strukturen av denna förening liknar strukturen hos natriumklorid. Varje anjon och katjon är sex-koordinerade atomer i denna struktur. Varje natriumkatjon bildar pi-bindningar med två cyanidgrupper. Det finns många användningsområden för natriumcyanid: att extrahera guld i guldbrytning, som en kemisk råvara för produktion av olika föreningar som cyanurklorid, etc.
Vad är kaliumcyanid?
Kaliumcyanid är en oorganisk förening med den kemiska formeln KCN. Det är ett färglöst kristallint fast ämne som visas som socker. Det är mycket vattenlösligt och är även utflytande. Dessutom är denna förening mycket giftig. Den har en svag mandelliknande lukt. Den molära massan av kaliumcyanid är 65,12 g/mol. Dess smältpunkt är 634,5 °C medan dess kokpunkt är 1 625 °C. Denna förening är också ett s alt som bildas från reaktionen mellan vätecyanidsyra och kaliumhydroxidbas. I produktionsprocessen behöver vi behandla vätecyanid med vattenh altig kaliumhydroxid, följt av vakuumtorkning.
Kaliumcyanid har många användningsområden, inklusive användning i organisk syntes för framställning av nitriler, användning i guldbrytning för utvinning av guld, galvanisering, som fotografiskt fixeringsmedel, etc.
Vilka är likheterna mellan natriumcyanid och kalium
Cyanid?
- Både natriumcyanid och kaliumcyanid är viktiga s altföreningar som är mycket giftiga men mycket användbara vid guldbrytning.
- Dessa föreningar har en svag, mandelliknande lukt.
Vad är skillnaden mellan natriumcyanid och kaliumcyanid?
Nyckelskillnaden mellan natriumcyanid och kaliumcyanid är att natriumcyanid produceras genom att behandla vätecyanid med natriumhydroxid, medan kaliumcyanid produceras genom att behandla vätecyanid med kaliumhydroxid. Dessutom uppträder natriumcyanid som ett vitt fast ämne medan kaliumcyanid uppträder som ett färglöst kristallint fast ämne som liknar utseendet på socker.
Nedan infographic tabellerar fler jämförelser relaterade till skillnaden mellan natriumcyanid och kaliumcyanid.
Sammanfattning – Natriumcyanid vs Kaliumcyanid
Både natriumcyanid och kaliumcyanid är viktiga s altföreningar som är mycket giftiga men mycket användbara vid guldbrytning. Den viktigaste skillnaden mellan natriumcyanid och kaliumcyanid är dock att natriumcyanid produceras genom att behandla vätecyanid med natriumhydroxid, medan kaliumcyanid produceras genom att behandla vätecyanid med kaliumhydroxid. Här har natriumcyanid en natriumkatjon bunden till cyanidanjon, medan kaliumcyanid har en kaliumkatjon i stället för natriumkatjonen.
