Nyckelskillnaden mellan orbitaldiagram och elektronkonfiguration är att orbitaldiagrammet visar elektronerna i pilar, vilket indikerar elektronernas spinn. Men elektronkonfigurationen visar inte detaljer om elektronernas spinn.
Orbitaldiagrammet visar arrangemanget av elektronerna som ges av elektronkonfigurationen. Elektronkonfigurationen ger detaljerna om fördelningen av elektronerna genom atomens orbitaler. Men orbitaldiagrammet visar också elektronernas spinn. Detta är den grundläggande skillnaden mellan orbitaldiagram och elektronkonfiguration.
Vad är orbitaldiagram?
Orbitaldiagrammet är en typ av diagram som visar fördelningen av elektroner i en atoms orbitaler och indikerar dessa elektroners spinn. Det är en typ av notation som visar vilka orbitaler som är fyllda och vilka som är delvis fyllda. Här använder vi pilar för att representera elektroner. Pilspetsens riktning (uppåt eller nedåt) indikerar elektronens spinn.
Figur 01: Orbitaldiagram för kväve
En orbital kan ha maxim alt två elektroner. Enligt Pauli-uteslutningsprincipen kan två elektroner i samma atom inte ha samma kvantantaluppsättning. Detta betyder att även om alla andra kvanttal är lika, så är spinnkvanttalet annorlunda. De två elektronerna i samma orbital har motsatt spin. Bilden ovan visar ett exempel på ett orbitaldiagram.
Vad är elektronkonfiguration?
Elektronkonfiguration är ett sätt att ordna en atoms elektroner genom att visa fördelningen av dessa elektroner genom orbitaler. Tidigare utvecklades elektronkonfigurationen med hjälp av Bohr-modellen av atomen. Detta är korrekt för små atomer med färre elektroner, men när vi överväger stora atomer med ett stort antal elektroner måste vi använda kvantteori för att bestämma elektronfördelningen.
Enligt kvantmekaniken är ett elektronskal tillståndet för flera elektroner som delar samma huvudsakliga kvantnummer, och vi namnger skalet med talet som anges för energinivån och den typ av orbital vi överväger, t.ex. 2s hänvisar till s omloppsbanan för elektronskalet för den andra energinivån. Dessutom finns det ett mönster som beskriver det maximala antalet elektroner ett elektronskal kan innehålla. Här beror detta maximala antal på det azimutala kvanttalet, l. Vidare hänvisar värdena l=0, 1, 2 och 3 till s-, p-, d- respektive f-orbitaler. Det maximala antalet elektroner som ett skal kan innehålla=2(2l+1). Därför kan vi utveckla följande tabell;
| Orbital | Maxim alt antal elektroner 2(2l+1) |
| L=0 är s orbital | 2 |
| L=1 är p orbital | 6 |
| L=2 är d orbital | 10 |
| L=3 är f orbital | 14 |
När vi överväger notationen av elektronkonfiguration, måste vi använda sekvensen av kvanttal. Till exempel är elektronkonfigurationen för väteatomen 1s1 Här säger denna notation att väteatomer har en elektron i s-omloppsbanan för det första elektronskalet. För fosfor är elektronkonfigurationen 1s22s22p63s2 3p3 Det betyder; fosforatomen har 3 elektronskal fyllda med 15 elektroner.
Vad är skillnaden mellan orbitaldiagram och elektronkonfiguration?
Orbitaldiagrammet visar arrangemanget av elektronerna som ges av elektronkonfigurationen. Den viktigaste skillnaden mellan orbitaldiagram och elektronkonfiguration är att orbitaldiagrammet visar elektronerna i pilar som indikerar elektronernas spinn. Samtidigt visar elektronkonfigurationen inte detaljer om elektronernas spinn. I notationsmönstret använder orbitaldiagram dessutom pilar för att representera elektroner, medan elektronkonfiguration indikerar elektroner som använder siffror.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan orbitaldiagram och elektronkonfiguration.
Sammanfattning – Orbitaldiagram vs elektronkonfiguration
Nyckelskillnaden mellan orbitaldiagram och elektronkonfiguration är att orbitaldiagrammet visar elektronerna i pilar som indikerar elektronernas spinn, medan elektronkonfigurationen inte visar detaljer om elektronernas spinn.
